Ионная связь. Вещества ионного (немолекулярного) строения.
ИОННАЯ СВЯЗЬ. ВЕЩЕСТВА ИОННОГО (НЕМОЛЕКУЛЯРНОГО) СТРОЕНИЯ.
Цель урока: Изучить новый вид химической связи - ионную связь. Дать представление об условиях и механизме ее образования. Сформировать понятия о положительно и отрицательно заряженных ионах. Познакомиться со свойствами ионных соединений и ионной кристаллической решетки. Развивать навыки составления схем образования ионной связи.
Теория ионной связи 1916 год немецкий ученый В. Коссель разработал теорию ионной связи
Способность отдавать электроны - атомы металлов ( легче отдать 1,2,3.электрона ,чем присоединить 7,6,5.) Способность принимать электроны - атомы неметаллов(атому неметалла легче присоединить 1,2,3электрона,чем отдать7,6,5.)
Теряя или приобретая электроны ,атомы превращаются в заряженные частицы-ИОНЫ. Положительно заряженные ионы-КАТИОНЫ. Отрицательно заряженные частицы-АНИОНЫ.
Ионные соединения. Соединения, которые состоят из ионов называют ИОННЫМИ СОЕДИНЕНИЯМИ. Ионная связь образуется между атомами типичных металлов и атомами типичных неметаллов, т.е. между элементами ,атомы которых резко отличаются по электроотрицательности ( разность между ЭО больше 1.7)
При взаимодействии Ме с НеМе атомы Ме отдают электроны,образуя положительно заряженные ионы. Атомы НеМе принимают эти электроны, превращаясь в отрицательно заряженные ионы. Разноименно заряженные ионы соединяются и образуют ИОННОЕ СОЕДИНЕНИЕ.
АЛГОРИТМ составления схемы образования ионной связи. 1.Составить схему строения атомов 2.Составить схему образования ионов. 3Составить схему образования ионного соединения. 4.Все рассмотренные выше действия объединить единой схемой.
Вещества немолекулярного строения Все вещества с ионной связью не обладают молекулярным строением. Вещества находятся только в твердом состоянии и образуют ИОННЫЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ.
Ионными называются кристаллические решетки ,в узлах которых находятся, чередуясь , положительно и отрицательно заряженные ионы, связанные электростатическими силами притяжения.(ионная связь)
Выбранный для просмотра документ ионная связь.docx
Химия 8 класс
Тема: Ионная связь. Вещества ионного (немолекулярного) строения.
Цель урока: Сформировать понятие об ионной связи
Задачи урока: I) дать понятие о химической связи и об одном из ее видов – ионной связи, разъяснить природу металлических и неметаллических свойств.
2). Научить составлять схемы образования и электронные формулы ионных соединений, уравнения реакций с обозначением перехода электронов.
3). Воспитывать гордость за Российскую науку и ученых, не склоняющихся не перед какими трудностями. Показать их труд в лихую годину гражданской и Великой Отечественной войн.
4).Развивать логическое мышление.
Тип урока – изучение нового материала.
Вид урока – логический урок.
Оборудование урока : электронный учебник «Химическая связь и строение неорганических веществ»,таблицы: «Ионная связь», Коллекция природных соединений с ионным типом связи.
Выставка книг по теме.
I. Актуализация знаний
1.. Что общего у всех электронов?
( а) Все они имеют отрицательный заряд. б) непрерывно движутся около ядра с колоссальной скоростью).
2. Чем они отличаются? ( Обладают разным запасом энергии)
3. Написать электронные формулы
Один ученик (лития) и второй ученик – кислорода
бериллия и фтора
4. Охарактеризовать наружные электронные слои двух металлов и двух неметаллов
натрия и кальция брома и кислорода или мышьяка и селена
5. Чем же отличаются наружные электронные слои металлов и неметаллов?
6. С какими простыми веществами могут взаимодействовать металлы?
(Металлы взаимодействуют с неметаллами).
На доске ученица записывает электронные формулы этих элементов.
Один из учащихся записывает уравнение реакции на доске.
Учитель задает вопросы классу.
Ответ: Они удерживаются силами электростатического притяжения (связь с физикой).
Учитель делает вступление к теме:
Химическая связь возникает вследствие изменений, которые происходят с наружными электронными оболочками соединяющихся атомов. Это возможно потому, что наружные электронные слои не завершены у элементов, кроме инертных газов. Записывает на доске ученик электронные формулы инертных газов.
Вопрос к классу, в котором ставится задача урока:
Как атомы могут принимать устойчивые электронные конфигурации?
Каковы пути образования связей?
Сегодня мы рассмотрим один из видов связей – ионную связь. Сопоставим строение электронных оболочек уже названных атомов и инертных газов.
Беседа с классом
1). Какой заряд имел атом до реакции?
( Электронейтрален, т.к. уравновешивался заряд ядра, электронами вращающимися вокруг ядра).
2). Что легче атому щелочного металла отдать электрон наружного слоя или принять недостающие семь электронов?
3). В какую частицу превращается атом натрия при отдаче электрона?
4). В какую частицу и с каким зарядом превращается атом хлора.
5). Как называются эти заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов? (связь с физикой)
6). Как по вашему определить величину заряда иона?
7). Что происходит с радиусами этих ионов? Сделать выводы .
8). Как заряжены эти частицы, в которые превратились атомы натрия и хлора (Разноименно).
9). Что происходит с разноименно заряженными частицами? (Они притягиваются..Возникает связь).
Обобщение и выводы об образовании ионной связи
· между какими элементами возникает ионная связь?
· Ученики дают формулировку ионной связи.
· Выступление ученицы о работах Писаржевского В.А.
Работа с учебником по следующим вопросам:
I. Чем обуславливаются химические свойства а) металлов б) неметаллов?
2. Как изменяются свойства элементов а) в периодах, б) в группах?
3. В чем причина изменений свойств?
После работы с учебником закрепление по данным вопросам и беседа об ионных соединениях, встречающихся в природе.
Учитель: В природе большинство руд встречается в виде ионных соединений. Показываю бокситы, руды железа, кристаллы поваренной соли, калийную соль и другие природные соединения. Делаю вывод о прочности ионной связи.