Общая характеристика элементов II группы главной подгруппы план-конспект урока по химии (9 класс) по теме

Урок химии в 9 классе по программе О.С. Габриеляна, с использованием информационных кейсов и модулей ФЦИОР.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Урок по теме: Общая характеристика элементов главной II группы

Цель: создать условия для формирования знаний об элементах II группы главной подгруппы.

рассмотреть положение элементов II группы главной подгруппы в Периодической системе;

изучить физические, химические свойства, способы получения и применение водорода.

- развитие аналитического, творческого, критического, ориентированного на применение проблем осознанного мышления.

-воспитывать умение работать в коллективе,

-воспитывать умение оценивать свои знания;

-прививать интерес к предмету химия, к процессам, происходящим в окружающем мире.

- строение атомов элементов II группы;

-положение их в ПСХЭ;

- свойства простых веществ образованных элементами II группы;

-характеризовать химические элементы II группы главной подгруппы по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строению атома;

-составлять и записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и способы их получения;

-на основании физических свойств указывать области применения металлов.

умение соотносить свои действия с планируемыми результатами;

умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками.

развитие ответственного отношения к учению;

развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку

Тип урока: комбинированный.

Формы работы учащихся: фронтальная, групповая.

Необходимое техническое оборудование: компьютеры, подключенные к интернету, мультимедийный проектор, интерактивная доска.

Дидактические средства : ресурсы ЦК ЭОР и ФЦИОР.

1. Организационный момент (1 мин.)

Приветствие учителя и учащихсяОпределение отсутствующих

2. Этап подготовки учащихся к активному сознательному усвоению знаний.

Перед тем как приступить к изучению нового материала, давайте посмотрим, как вы справились с домашним заданием.

1.Число электронов на внешнем уровне в атомах щелочных металлов:А – 2 электрона

Б – 1 электронВ – 3 электрона2. Степень окисления щелочных металлов в соединениях:А – (-1)Б – (+2)В – (+1)3. Радиус атомов щелочных металлов от лития к францию:А – не изменяетсяБ – увеличиваетсяВ – уменьшается4. Металлические и восстановительные свойства щелочных металлов от лития к францию:А – усиливаютсяБ – ослабеваютВ – не изменяются5. К щелочным металлам относятся все металлы в ряду:А – Mg, Ca, BaБ – Li, Na, KB – B, Al, Ga

Учащиеся обмениваются работами и проводят взаимопроверку .

3. Изучение нового материала.

Ребята в прошлом году ученик нашей школы написал рассказ по теме «Щелочные металлы» я хочу привести отрывок из этого рассказа.

«Вася подошел к шкафу, открыл его и увидел много баночек, в которых были химические реактивы. Больше всего его заинтересовали металлы, некоторые калий, кальций, литий, магний, барий находились в какой-то жидкости. «Почему ?» - удивился Вася.»

В этом отрывке есть химическая ошибка, изучая тему нашего сегодняшнего урока, мы ее исправим. Что необходимо знать для разрешения этой задачи. Учащиеся делают предположения: химические и физические свойства веществ.

Учитель. Правильно, а сейчас вы разделитесь на группы, каждая получит свое задание в ходе выполнения, которого, мы и решим нашу проблему.

Класс делится на четыре группы и выполняет работу по выданным им мини-кейсам с заданиями, каждая группа имеет компьютер, на который загружены модули ФЦИОР.

Изучите свойства Ве

Дайте его характеристику по следующему плану:

1. Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
2. Строение атома.
3. Нахождение в природе.
4. Физические свойства.
5. Химические свойства.

1. Применение.

Изучите свойства Mg . Дайте его характеристику по плану.

Изучите свойства Са. Дайте его характеристику по плану.

Изучите свойства Sr. Дайте его характеристику по плану.

Изучите свойства Ва. Дайте его характеристику по плану.

Работа длится 10 минут, затем обучающиеся делают краткое выступление по изучаемому вопросу, результаты заносятся в сводную таблицу.

Во время отчета второй группы проводится демонстрационный эксперимент.

Итак, ребята давайте ответим на вопрос, какую же ошибку допустил ученик в своем рассказе? Учащиеся отвечают на вопрос.

4. Закрепление полученных знаний.

Посмотрите на таблицу и объясните, почему Mg можно хранить без керосина?

Учащиеся, отвечая на вопрос, рассматривают отличие этого вещества по строению его атома, по химической активности.

Далее им предлагается поработать с модулем тренажером «Химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов» ФЦИОР, используя интерактивную доску.

1. Оценить степень реализации поставленных на занятии целей.

2.Оценить работу обучающихся во время занятий.

6. Домашнее задание.

К щелочноземельным металлам относятся следующие элементы главной подгруппы II группы Периодической системы: кальций, стронций, барий и радий. Магний имеет ряд сходных со щелочными металлами свойств, бериллий по химическим свойствам ближе к алюминию. Щелочноземельные металлы являются электронными аналогами, внешний электронный уровень имеет строение ns 2 , в соединениях наиболее характерная степень окисления +2. В соединениях с неметаллами основой тип связи – ионный. Соединения щелочноземельных металлов окрашивают бесцветное пламя газовой горелки: кальция – в оранжево-красный, стронция – в темно-красный, бария – в светло-зеленый цвет. В природе щелочноземельные металлы встречаются только в виде соединений, основные минералы кальция – кальцит (известковый шпат, известняк, мрамор, мел) СаСО 3 , доломит CaMg(CO 3 ) 2 , гипс CaSO 4 2H 2 O, флюорит CaF 2 , гидроксиапатит (фосфорит) Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH), апатит Ca 5 (PO 4 ) 3 F,Cl. Основные минералы стронция – стронцианит SrCO 3 и целестин SrSO 4 , бария – витерит BaCO 3 и барит BaSO 4 .

Физические свойства. Внешне – серебристо-белые блестящие металлы, твердость значительно выше, чем у щелочных металлов. Твердость по группе уменьшается сверху вниз, барий по твердости близок к свинцу. Температуры плавления щелочноземельных металлов выше, чем у щелочных и составляют: для кальция 851 о С, стронция 770 о С, бария 710 о С. Плотности щелочноземельных металлов в подгруппе сверху вниз увеличиваются и равны для Са, Sr и Ва, соответственно 1,54, 2,63 и 3,76 г/см 3 .

Химические свойства щелочноземельных металлов

Щелочноземельные металлы химически весьма активны, в реакциях проявляют свойства восстановителей. Взаимодействуют с

1. Кислородом (горят на воздухе)

При этом образуются и нитриды состава Me 3 N 2 . При контакте щелочноземельных металлов с воздухом при комнатной температуре на поверхности металлов образуетсяжелтоватая пленка, состоящая из оксидов, гидроксидов и нитридов.

Оксид бария при нагреваии до 500 о С образуeт пероксид:

2BaO + O 2 = 2BaO 2

который разлагается при температуре выше 800 о С:

2BaO 2 = 2BaO + O 2

2. С водородом при нагревании образуют гидриды

3. С серой реагируют в обычных условиях, образуя сульфиды

4. С азотом – при нагревании образуют нитриды

3Ca + N 2 = Ca 3 N 2

5. C фосфором – фосфиды

3Ca + 2Р = Ca 3 Р 2

6. С углеродом – при нагревании образуются карбиды, которые являются производными ацетилена:

7. С водой – растворяются с выделением водорода, реакция протекает спокойнее, чем со щелочными металлами:

Са + 2Н 2 О = Са(ОН) 2 + Н 2

8. Восстанавливают другие металлы из их соединений, например:

UF 4 + 2Ca = U + 2CaF 2

Активность взаимодействия с водой возрастает от кальция к барию.

Получение щелочноземельных металлов

Кальций получают электролизом расплaва хлорида кальция СаCl 2 , к которому добавляют 5-7% CaF 2 для снижения температуры плавления:

СаCl 2 = Са(катод) + Cl 2 (анод)

Стронций и барий получают методом алюмотермии из оксидов:

3BaO + 2Al = 3Ba + Al 2 O 3

Применение щелочноземельных металлов

Металлический кальций применяется как восстановитель и легирующая добавка к сплавам.