1) Трубка для передачи выделившегося газа в сосуд с водой

2) Емкость для вытесненной жидкости

3) Скопление газа в трубе

4) Колба Оствальда

5) Емкость для скопления жидкости и газа с делениями

6) Трубка, соединяющая емкость для скопления газа и жидкости с емкостью для вытесненной жидкости

7) Использующаяся в опыте жидкость

8) Штатив

Рис. 1

Таблица 1.

Масса образца металла

Объем выделившегося H2

Давление насыщенных водяных паров

Давление выделившегося водорода

Расчеты:

По закону эквивалентов:

По уравнению состояния идеального газа:

Элемент с ближайшим значением молярной массы Mg.

1.2 Анализа результатов опыта

2. Рассчитайте абсолютную и относительную погрешности опыта.

г/моль - абсолютная погрешность% - относительная погрешность

3. С растворами щелочи реагируют только амфотерные металлы: алюминий, цинк, олово. Примеры:

2. Определение эквивалентной массы соли

Таблица 2.

Объем выделившегося CO2

Давление насыщенных водяных паров

Давление выделившегося углекислого газа

Расчеты:

Согласно закону эквивалентов:

Согласно уравнению Менделеева-Клапейрона:

2.2 Анализ результатов опыта

г/моль - абсолютная погрешность

химический эквивалент металл соль

2. При расчете эквивалентной массы карбоната кальция использовалось значение эквивалентной массы углекислого газа в два раза больше теоретического, потому что в зависимости от реакции эквивалент сложных соединений может изменяться. Расчеты проведены выше.

3. Эквивалент вещества может изменяться в зависимости от реакции. Так при разложении эквивалент равен 22, в то время как теоретический (рассчитанный по формуле ) равен 11.

Ответы на контрольные вопросы

1. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% Аs, другой - 75,5 % Аs. Определите эквивалентную массу мышьяка в обоих оксидах. От чего зависит эквивалент химического элемента?

Допустим, что масса As в первом оксиде равна 65,2 г. Отсюда найдём массу О в этом соединении.

Также найдём массу As во втором соединении:

Из закона эквивалентов:

Также найдём во втором соединении:

Ответ: В оксиде мышьяка (V) его эквивалентная масса равна 15 г/моль, а в оксиде мышьяка (III) 25 г/моль. Эквивалент зависит от валентности элемента в данном соединении.

2. Металл (II) массой 13,43 г вытеснил из раствора кислоты 5 л водорода, собранного над водой и измеренного при температуре 291 К и 101,3 кПа. Давление насыщенного пара воды равно 2,07 кПа. Определите, какой это металл.

По уравнению состояния идеального газа:

По закону эквивалентов:

Элемент с ближайшим значением молярной массы Zn.

Ответ: В реакции участвовал Zn.

3. Сколько граммов гидроксида натрия вступило в реакцию, если в результате получилось два эквивалента металла?

Согласно закону эквивалентов:

=46 г. (т.к.2 моля эквивалентов)

Исходя из закона эквивалентов:

Ответ: В реакцию вступило 80 г гидроксида натрия.

4. Сколько моль эквивалентов сероводорода получилось при взаимодействии водорода и 8 г серы при н. у.?

В данной реакции валентность серы равна II

Согласно закону эквивалентов:

= 0,5 моль эквивалентов

Ответ: Получилось 0,5

Размещено на Allbest.ru

Определение эквивалентной массы металла методом вытеснения водорода. Основные физические и химические свойства магния. Расчет абсолютной и относительной погрешности опыта. Анализ и оценка влияния характера реакции и значения эквивалента сложных веществ.

лабораторная работа [431,2 K], добавлен 01.06.2013

Реакция, на которой основан эксперимент. Реакция металла с кислотой. Малярная масса эквивалента металла. Определение погрешности опыта. Кислотно-основные или ионно-обменные реакции. Определение объема выделившегося водорода к нормальным условиям.

лабораторная работа [76,9 K], добавлен 13.10.2014

Характеристика магния: химические свойства, изотопы в природе. Соли магния: бромид, гидроксид, иодид, сульфид, хлорид, цитрат, английская соль; их получение и применение. Синтез нитрата магния по реакции концентрированной азотной кислоты с оксидом магния.

курсовая работа [74,6 K], добавлен 29.05.2016

Определение количества вещества. Вычисление молярной массы эквивалента, молярной и относительной атомной массы металла. Электронные формулы атомов. Металлические свойства ванадия и мышьяка. Увеличение атомных масс элементов в периодической системе.

контрольная работа [130,2 K], добавлен 24.04.2013

Современный метод получения, основные достоинства и недостатки алюминия. Микроструктура, физические и химические свойства металла. Применение алюминия как особо прочного и легкого материала в промышленности, ракетной технике, стекловарении, пиротехнике.

презентация [1,1 M], добавлен 20.10.2014

Характеристика элемента. Получение магния. Физические и химические свойства магния. Соединения магния. Неорганические соединения. Магнийорганические соединения. Природные соединения магния. Определение магния в почвах, в воде. Биологическое значение магни

реферат [40,1 K], добавлен 05.04.2004

Общие сведения об элементе. Его применение, физические и химические свойства. Ниобий в свободном состоянии, его соединения с галогенами, карбидами и нитридами. Оксиды металла и их соли. Добыча ниобия на территории России. Страны лидеры в его производстве.