18. Ионные реакции в растворах

1 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит от природы электролита, его концентрации, природы растворителя, температуры. Определения кислот, солей и оснований с точки зрения теории диссоциации были даны С. Аррениусом Степенью диссоциации называется отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. Степень диссоциации может меняться от 0 (диссоциации нет) до 1 (полная диссоциация). Выражается в процентах. (если степень диссоциации > 30% - сильный электролит, от 3 до 30% - средний, менее 3% - слабый электролит). К сильным электролитам относятся почти все соли, некоторые кислоты (HCl, HBr, HI, HNO 3, HClO 4, H 2 SO 4(р) ), щелочи (LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 ). Реакции ионного обмена. Ионные реакции в растворах электролитов это реакции между ионами. Ионные реакции протекают необратимо в том случае, если в результате реакции образуется осадок нерастворимого вещества, слабый электролит или выделяется газообразное вещество. При записи уравнения реакции в ионном виде формулы веществ записываются так, как вещества присутствуют в растворе: сильные электролиты в виде ионов; слабые электролиты, газы, нерастворимые вещества в виде молекул. Гидролиз солей (реакция среды раствора). Обменная ионная реакция соли с водой, в результате которой образуются слабый электролит слабая кислота (или еѐ кислая соль), слабое основание (или его основная соль) называется гидролизом.

2 Соли сильного основания и сильной кислоты при растворении в воде ( например NaCl, CaCl 2, K 2 SO 4 ) не гидролизуются, и раствор соли имеет нейтральную реакцию. Соли сильного основания и слабой кислоты, например: KClO, Na 2 CO 3, CH 3 COONa, NaCN, Na 2 S, K 2 SiO 3 гидролизуются по аниону, раствор соли имеет щелочную реакцию. Соли слабого основания и сильной кислоты, например: Al 2 (SO 4 ) 3, FeCl 2, CuBr 2, NH 4 Cl гидролизуются по катиону, раствор приобретает кислую среду. Соли слабого основания и слабой кислоты, например: Al 2 S 3, Cr 2 S 3, CH 3 COONH 4, (NH 4 ) 2 CO 3. гидролизуются по катиону и аниону, при растворении в воде таких солей образуются малодиссоциирующая кислота и основание. Реакция среды зависит от относительной силы кислот и оснований, т.е. водные растворы могут иметь нейтральную, кислую или щелочную реакцию в зависимости от констант диссоциации образующихся кислот и оснований. Для таких солей, состоящих из многозарядных катионов и анионов (например: Al 2 S 3,Cr 2 (SO) 3 ) гидролиз протекает необратимо, в таблице растворимости стоит знак «-». 1. При диссоциации 1 моль Na 2 SO 4 образуются: 1) 1моль ионов натрия и 1 моль сульфат-ионов 2) 2 моль ионов натрия и 4 моль сульфат-ионов 3) 2 моль ионов натрия и 1 моль сульфат-ионов 4) 2 моль ионов натрия, 1 моль ионов серы и 4 моль ионов кислорода; 2. В разбавленном растворе серной кислоты наиболее высока концентрация частиц (моль/л): 1) H + 2) SO 2 4 3) HSO 4 4) H 2 SO 4 ; 1 моль: 3. Наибольшей электропроводностью обладает раствор, 1 л которого содержит 1) CH 3 COOH 2) C 2 H 5 OH 3) H 2 S 4) CH 3 COONa;

3 4. Наименьшую степень диссоциации имеет: 1) сульфат натрия 3) азотная кислота 2) ацетат калия 4) пропионовая кислота; 5. Не является электролитом: 1) хлорид фениламмония 2) глюкоза 3) муравьиная кислота 4) формиат натрия; 6. Одновременно в растворе не могут находиться ионы: 1) H + и CO 2 3) Ba 2+ и Cl - 3 2) Ag + и NO 4) Na + и OH - ; 3 7. Электрический ток хорошо проводит: 1) дистиллированная вода 4) водный раствор хлорида 2) водный раствор сахара натрия; 3) водный раствор хлорида серебра 8. Электрический ток практически не проводит водный раствор: 1) аммиака 3) кислорода 2) соляной кислоты 4) хлорида бария; 9. В растворе электролита под действием электрического поля: 1) катионы движутся к катоду, а 3) катионы и анионы движутся к анионы к аноду катоду 2) анионы движутся к катоду, а 4) катионы и анионы движутся к катионы к аноду аноду; 10. Химическая связь в электролитах:

4 1) ковалентная неполярная или слабо полярная 2) ионная 3) ковалентная сильно полярная 4) ковалентная сильно полярная или ионная; 11. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации средней соли, полученной при взаимодействии гидроксида железа (III) и серной кислоты, равна: 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6; 12. Наибольшее количество ионов в 1 л раствора, содержащего 1 моль вещества, содержится в случае: 1) NaCl 2) CH 3 COOH 3) NaHSO 4 4) NaHSO 3 ; 13. Какая из приведенных ниже пар веществ может реагировать в водном растворе: 1) NaOH и KCl 3) NaOH и MgCl 2 2) NaNO 3 и AgCl 4) Na 2 SO 4 и FeCl 3 ; 14.Сокращенно ионное уравнение: H + + OH - H 2 O соответствует реакции: 1) соляной кислоты и едкого натра 3) соляной кислоты и оксида натрия 2) соляной кислоты и карбоната 4) соляной или серной кислоты и натрия оксида натрия; 15. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции NaCl и AgNO 3 в растворе равна: 1) 3 и 7 2) 7 и 3 3) 4 и 3 4) 3 и 4; 16. Реакция ионного обмена идет до конца, если в результате реакции образуется: 1) нерастворимое вещество

5 2) газообразное вещество 3) малодиссоциирующее вещество 4) во всех этих случаях 17. Реактивом на ион Ag + является растворимое вещество, содержащее ион: 1) Cl - 2) CO 2 3 3) S 2-4) SO 2 4 ; 18. Реакция сульфита натрия и соляной кислоты идет потому, что в результате реакции образуется: 1) нерастворимое вещество 3) растворимое вещество 2) газообразное вещество 4) реакция не идет; 19. Реактивом на ион NH 4 является (определяется по запаху): 1) разбавленная кислота как источник протонов H + 2) разбавленная щелочь как источник ионов OH - 3) концентрированная серная кислота 4) растворимая соль бария; 20. Сокращенное ионное уравнение: NaHSO 4 Na + + HSO 4 HSO 4 H + + SO 2 4, соответствует реакции: 1) диссоциации средней соли 2) диссоциации кислой соли 3) диссоциации основной соли 4) разложения вещества; 21. Левая часть краткого ионного уравнения реакции CO H + =. соответствует взаимодействию в растворе: 1) угольной кислоты и гидроксида натрия 2) карбоната кальция и соляной кислоты 3) углекислого газа и воды

6 4) азотной кислоты и карбоната натрия; 22. Правая часть краткого ионного уравнения. = CO 2 + H 2 O соответствует взаимодействию: 1) карбоната калия с азотной 3) карбоната бария с серной кислотой кислотой 2) карбоната кальция с соляной 4) углекислого газа и воды; кислотой 23. Не может быть правой частью краткого ионного уравнения реакции запись: 1) Ag + + Cl - + H 2 O 3) H 2 + Mg 2+ 2) CaCO 3 4) H 2 O + Cu 2+ ; 24. Реакция между карбонатом магния и уксусной кислотой отражается кратким ионным уравнением: 1) CO H + = CO 2 + H 2 O 2) MgCO 3 + 2H + = Mg 2+ + CO 2 + H 2 O 3) MgCO 3 + 2CH 3 COOH = Mg CH 3 COO - + CO 2 + H 2 O 4) CO CH 3 COOH = 2CH 3 COO - + CO 2 + H 2 O; 25. Гидроксид калия может быть получен в реакции ионного обмена, в растворе между: 1) гидроксидом натрия и 3) гидроксидом меди (II) и хлоридом калия хлоридом калия 2) гидроксидом бария и 4) хлоридом калия и водой; сульфатом калия 26. В результате реакции хлорида алюминия с водой образуется (по обратимой реакции): 1) кислая соль 2) основная соль

7 3) гидроксид 4) реакция не идет; 27. При реакции хлорида магния с водой образуется (по обратимой реакции): 1) кислая соль 3) гидроксид 2) основная соль 4) реакция не идет; 28. При реакции карбоната натрия с водой образуется (по обратимой реакции): 1) кислая соль 3) гидроксид 2) основная соль 4) реакция не идет; 29. При растворении хлорида цинка в воде среда становится: 1) щелочной 2) кислой 3) нейтральной 4) щелочной, кислой или нейтральной в зависимости от температуры и давления; 30. При растворении ортофосфата калия в воде среда становится: 1) щелочной 2) кислой 3) нейтральной 4) щелочной, кислой или нейтральной в зависимости от температуры и давления; 31. При растворении нитрата кальция в воде среда становится: 1) щелочной 2) кислой 3) нейтральной 4) щелочной, кислой или нейтральной в зависимости от температуры и давления;

8 32. В растворе нитрата алюминия метилоранж имеет окраску: 1) красную 3) оранжевую 2) желтую 4) бесцветную; 33. Щелочную среду имеет раствор: 1) сульфата калия 2) силиката натрия 3) хлорида цинка 4) нитрата аммония; 34. Фенолфталеин приобретет малиновую окраску в растворе: 1) сульфата меди (II) 3) карбоната натрия 2) хлорида калия 4) нитрата бария; 35. Кислая среда в растворе: 1) KI 2) NaF 3) NaNO 2 4) CuSO 4 ; 36. В растворе йодида цинка лакмус имеет окраску: 1) красную 2) синюю 3) зеленую 4) фиолетовую; 37. Нейтральная среда в растворе: 1) сульфита калия 2) нитрата натрия 3) ацетата натрия 4) фторида калия; 38. Щелочную среду имеют растворы: 1) Na 2 S и Na 2 SO 4 2) Na 2 SO 4 и NaF 3) NaF и NaNO 2 4) NaNO 2 и AlCl 3 ;

9 39. В большей степени гидролиз протекает в растворе каждой из двух солей: 1) FeCl 2 и NaClO 2 2) FeCl 3 и NaClO 3) FeCl 3 и NaClO 2 4) FeCl 2 и NaClO; 40. При сливании растворов AlCl 3 и Na 2 CO 3 продуктами являются: 1) Al 2 (CO 3 ) 3 и NaCl 2) Al(OH) 3, CO 2 и NaCl 3) Al(OH) 3, H 2 CO 3 и NaCl 4) Al(OH) 2 Cl, NaHCO 3 и NaCl;

10 41. Установите соответствие между составом соли и типом еѐ гидролиза в водном растворе: Состав соли: Тип гидролиза: 1) FeCl 2 А) по катиону 2) КNO 3 Б) по аниону 3) Al 2 S 3 В) по катиону и аниону Г) гидролизу не подвергается; 42. Установите соответствие между составом соли и типом еѐ гидролиза в водном растворе: Состав соли: Тип гидролиза: 1) Zn(NO 3 ) 2 А) по катиону 2) Na 2 CO 3 Б) по аниону 3) CaCl 2 В) по катиону и аниону Г) гидролизу не подвергается; 43. Установите соответствие между формулой соли и еѐ способностью к гидролизу: Формула соли: Способность к гидролизу: 1) NH 4 NO 3 А) по катиону 2) NaI Б) по аниону 3) CH 3 COOK В) по катиону и аниону 4) Al 2 S 3 Г) гидролизу не подвергается 5) Ba(NO 2 ) 2 ; 44. Установите соответствие между формулой соли и соответствием концентраций ионов H + и OH - в ней : Формула соли: Концентрации H + и OH - : 1) ZnCl 2 А) [H + ] = [OH - ]

11 2) КI Б) [H + ] > [OH - ] 3) Na 2 SO 3 В) [H + ] < [OH - ] 4) Al(NO 3 ) 3. Ответы к теме 18 задания Ответ задания Ответ АГВ АБГ АГБВБ БАВБ