Открытый урок по химии в 8 классе по теме "Ионные уравнения реакций"

Актуализировать и углубить знания о ТЭД; рассмотреть реакции обмена в свете представлений ТЭД; сформировать у учащихся представление о сущности реакций ионного обмена; продолжить формировать навыки составления уравнений диссоциации электролитов, сформировать навыки написания полных и сокращенных ионных уравнений.

Развивающие:

Продолжить развивать умения применять знания и собственный опыт в различных ситуациях, в том числе и проблемных: способствовать развитию мышления, анализу полученных знаний, выделения

Создать условия для формирования культуры умственного и главного, обобщения и систематизации.

Воспитательные:

Создать условия для формирования культуры умственного и практического труда, интереса к знаниям, умений проводить самооценку. Содействовать формированию гуманности, доброты, толерантности, ответственности.

Задачи урока:

Научить школьников составлять ионные уравнения реакций

Рассмотреть условия протекания реакций ионного обмена до конца

Продолжать совершенствовать умения и навыки, выполняя химические опыты

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Используемые учебники и учебные пособия:

О.С.Габриелян Химия 8 класс.

Используемая методическая литература:

О.С.Габриелян. Настольная книга учителя химии.

Используемое оборудование:

Оборудование и реактивы : DVD, телевизор, DVD– диск «Электролитическая диссоциация»; штатив с пробирками, реактивы ( р-ры соляной кислоты, гидроксида натрия, карбоната натрия, хлорида натрия, нитрата серебра, фенолфталеин).

Используемые ЦОР:

Краткое описание:

Тип урока: Урок новых знаний. Вид урока: Проблемно – исследовательский. Цель урока: изучение реакций ионного обмена. Задачи урока: Актуализировать и углубить знания о ТЭД; рассмотреть реакции обмена в свете представлений ТЭД; сформировать у учащихся представление о сущности реакций ионного обмена; продолжить формировать навыки составления уравнений диссоциации электролитов, сформировать навыки написания полных и сокращенных ионных уравнений.

Формы, методы и педагогические приемы, используемые на уроке:

Рассказ учителя с элементами беседы

Предварительная проверка знаний учащихся – химический диктант

Самостоятельная работа учащихся с учебником

Интерактивный элемент урока – компьютерная презентация

1. Организационный момент.

2. Проверка знаний учащихся

Какие вещества называются электролитами?

Какие вещества называются неэлектролитами?

Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации.

2. Самостоятельная работа – работа по вариантам (задания проецируются на экран). Время выполнения работы – около 5 минут.

1.Разделите перечисленные ниже вещества на два столбика – электролиты и неэлектролиты:

а) хлорид натрия (раствор)

б) сахар (раствор)

в) сульфат натрия (раствор)

г) гидроксид калия (крист.)

д) раствор серной кислоты

1.Разделите перечисленные ниже вещества на два столбика – электролиты и неэлектролиты:

а) раствор соляной кислоты

в) кристаллы сульфата цинка

г) раствор гидроксида натрия

д) сульфат калия (раствор)

е) кристаллы сахара

2. Составьте уравнения диссоциации перечисленных ниже веществ; назовите полученные ионы: KOH; H 2 SO 4 ; Na 2 CO 3

2. Составьте уравнения диссоциации перечисленных ниже веществ; назовите полученные ионы: NaOH; H 2 CO 3 ; BaCl 2

хлорид натрия (раствор)

сульфат натрия (раствор)

раствор серной кислоты

сахар (раствор) гидроксид калия (крист.)

раствор соляной кислоты

раствор гидроксида натрия

сульфат калия (раствор)

кристаллы сульфата цинка

2. NaOH = Na + + OH -

Нет ошибок – оценка «5»

1-2 ошибки – оценка «4»

3 ошибки – оценка «3»

4 ошибки – оценка «2»

3. Рассказ учителя.

Вы уже знакомы с реакциями обмена. Вам также известно, что данные реакции возможны лишь в тех случаях, если в результате реакции выделяется осадок или газ или вода.

До изучения теории электролитической диссоциации реакции обмена рассматривались как взаимодействие кислот, оснований и солей. Теперь вам известно, что в растворах этих веществ молекул практически нет, а есть ионы водорода, гидроксид-ионы, ионы металлов и кислотных остатков. Отсюда следует вывод, что реакции между растворами этих веществ сводятся к взаимодействию ионов.

Найдите в учебнике определение ионных реакций и запишите его в тетрадях. (Затем один из учащихся читает это определение).

Сейчас я сформулирую основные правила составления ионных уравнений реакций:

Формулы веществ малодиссоциирующих, т.е. слабых электролитов, нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярном виде

Вещество, выпавшее в осадок, обозначают ↓ и ставят ее справа возле формулы; газ - ↑.

Ионные уравнения могут быть полными и сокращенными.

Рассмотрим пример: взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария.

1. Составим молекулярное уравнение:

Проверим полученные вещества по таблице растворимости. Вещество BaSO 4 - осадок, обозначим его ↓.

2. Составим полное ионное уравнение, которое складывается из схем диссоциации каждого вещества:

2Na + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - = BaSO4↓ + 2Na + + 2Cl -

3. В полном ионном уравнении есть ионы, не изменившие своего состояния; их нужно зачеркнуть.

4. Исключив эти ионы из уравнения реакции, мы получим сокращенное ионное уравнение:

Сущность данной реакции сводится к взаимодействию ионов Ba 2+ и SO 4 2- ; в результате этого взаимодействия образуется осадок BaSO 4 .

Данные ионы могли входить в состав любого электролита и наблюдалась бы аналогичная реакция.

Задание. По таблице растворимости выберите любые другие электролиты, содержащие ионы Ba 2+ и SO 4 2- .

Вывод (по заданию): можно взять любой растворимый сульфат и любую растворимую соль бария (или его гидроксид).

Таким образом, сокращенные ионные уравнения показывают сущность процесса, протекающего между растворами электролитов.

4. Химический эксперимент – практические задачи.

Учащимся раздаются карточки-инструкции и они начинают по ним работать, выполняя задания.

Проведите реакции между парами веществ

1. сульфат меди (II) и гидроксид натрия

2. карбонат натрия и соляная кислота

3. соляная кислота и гидроксид калия (в присутствии индикатора фенолфталеина)

Проводя реакцию, ребята записывают наблюдения и составляют уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

Затем трое учащихся записывают эти уравнения реакций на доске (осуществляется проверка правильности составления уравнений, а наблюдения просто озвучиваются).

Для того, чтобы проверить степень усвоения данного материала, на следующем уроке я провела такую работу:

Каждый учащийся класса получил карточку с заданиями как теоретическими, так и практическими.

Закончить уравнение реакции:

Запишите реакцию в полной и сокращенной ионной форме.

Из имеющихся на демонстрационном столе реактивов выберите пару веществ, при взаимодействии которых образуется осадок. Проведите реакцию и запишите ее в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

Закончить уравнение реакции:

Запишите реакцию в полной и сокращенной ионной форме.

Из имеющихся на демонстрационном столе реактивов выберите пару веществ, при взаимодействии которых образуется газ. Проведите реакцию и запишите ее в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

5. Закрепление. Задание на презентации

6. Задание на дом

§37, упражнение №1, 2 с. 209

7. Итог урока

Что мы изучили сегодня на уроке?

Что такое «реакции ионного обмена» ?

Мы рассмотрели реакции, протекающие в растворах электролитов с образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества: растворы электролитов содержат ионы, поэтому, реакции в растворах электролитов происходят между ионами. Сформулируем определение понятия «реакции ионного обмена» - реакции между ионами в растворах электролитов, протекающие с выделением осадка, газа или воды.