II. Строение вещества. Ионная химическая связь

2 Ионная связь Ионы частицы с зарядом отличным от нуля Катионы имеют положительный заряд Анионы имеют отрицательный заряд Определение: Ионная связь это химическая связь, возникающая в результате электростатического притяжения катионов и анионов. Соединения с ионной связью (ионные соединения ) представляют собой твердые вещества. Они состоят из ионных кристаллов.

3 Ионный кристалл Ионный кристалл кристалл, состоящий из разноименно заряженных ионов, связанных ионной связью. Координационное числом иона это окружение иона, состоящее из ионов противоположного знака. Например, NaCl: КЧ(Nа + ) = КЧ(С1 - ) = 6; CsCl: КЧ(Cs + ) = КЧ(Cl - ) = 8; CaF 2 : КЧ(Са 2+ ) = 8, КЧ(F - ) = 4.

4 Модели ионных кристаллов Элементарные ячейки кристаллов - минимальные объемы кристаллов, многократно повторяя которые в трех направлениях, можно получить весь кристалл. В шаростержневых моделях шариками изображаются не сами атомы, а только их центры, а расстояния между шариками пропорциональны межатомным расстояниям.

5 Структура ионного кристалла определяется: 1 - простейшей формулой. Любое химическое вещество электронейтрально, поэтому: в любой порции вещества суммарный заряд катионов равен суммарному заряду анионов. Отношение индексов ионов в простейшей формуле равно обратному отношению модулей зарядов этих ионов. Пример. Запишем формулу хлорида кальция в виде Ca x Cl y, тогда: Пример, Na + и O 2- (Na + ) 2 (O 2- ) Na 2 O, следовательно, простейшая формула хлорида кальция CaCl 2. Координационные числа простых ионов также связаны с зарядами этих ионов простым соотношением: отношение координационных чисел ионов равно отношению модулей зарядов этих ионов. Пример, NaCl: КЧ(Nа + ) = КЧ(С1 - ) = 6.

6 Структура ионного кристалла определяется: 2 - соотношением ионных радиусов. Физический ионный радиус расстояние от ядра иона до минимума электронной плотности на прямой, соединяющей ядра разноименно заряженных ионов. В ионном соединении сила электрического поля каждого иона убывает с увеличением расстояния от центра заряда иона (ядра), или физического ионного радиуса, в любом направлении.

7 Ионная связь ненаправленная и ненасыщенная. Так как ионная связь имеет электростатический характер, то любой простой ион (точечный заряд!) притягивает противоположно заряженные ионы по всем направлениям с одинаковой силой. Эта особенность ионной связи называется ненаправленностью. Из свойств электрических зарядов следует и вторая особенность ионной связи ненасыщаемость. Смысл ненасыщаемости ионной связи в том, что каждый ион с одинаковой силой притягивает один, два, три, четыре и так далее ионов противоположного знака (если, конечно, они находятся на одинаковом от него расстоянии). Число таких ионов зависит только от их размера.

8 ПОЛЯРНОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ (ΔΧ) это разница между электроотрицательностями элементов, образующих химическую связь. ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ (ЭО) это способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.

9 Расчёт полярности химической связи (Δχ) по Л.Полингу: 1) Связь ковалентная неполярная, если Δχ = 0 2) Связь ковалентная полярная, если 0<Δχ< 1,7 3) Связь ионная, если Δχ>1,7 Задание. Рассчитайте полярность связи для соединений H 2, НF, КF

10 ИОННАЯ СВЯЗЬ ИОННАЯ СВЯЗЬ это крайне полярная ковалентная связь, которая образуется при перемещении обобществлённой электронной пары к более электроотрицательному атому. ИОННАЯ СВЯЗЬ это химическая связь между типичным металлом (элементы IA и IIA групп, кроме Mg, Be) и типичным неметаллом (элементы VIIA группы).

11 Физические свойства ионных соединений Твердые вещества хрупкие, с довольно высокими температурами плавления (обычно выше С) и кипения. Расплавы проводят электрический ток. В газообразном состоянии при высокой температуре большинство ионных веществ состоит из ионных молекул, обычно соответствующих простейшей формуле твердого вещества.

12 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ определяется числом отданных своих или присоединённых чужих валентных электронов ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА это способность атомов отщеплять валентные электроны Na Na ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА это способность атомов притягивать электроны на внешний (последний) электронный уровень Сl Сl

13 Ковалентная связь химическая связь, образованная обобществленной парой электронов.

14 Обменный механизм образования ковалентной связи Это такой механизм, при котором каждый из связываемых атомов предоставляет для ее образования по одному неспаренному электрону

15 Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи Это такой механизм, при котором один из связываемых атомов является донором обобществлённой электронной пары, а другой акцептором.

16 ВАЛЕНТНОСТЬ Валентность это число общих электронных пар, образованных атомом в соединении. Валентность определяется числом неспаренных валентных электронов (электроны последнего уровня) Валентные возможности атома определяются числом неспаренных и спаренных валентных электронов,способных распариться.

17 Ковалентной неполярной называется связь, которая возникает между одинаковыми неметаллами. Схема образования молекулы: Н 2 - водорода 0 0 Структурная формула Структурная формула

18 КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ Схема образования молекулы: N 2 - азота 0 0 Структурная формула Структурная формула

19 Ковалентной полярной называется связь, которая возникает между разными неметаллами. Ряд неметаллов. электроотрицательность уменьшается Элемент с меньшей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично положительный заряд (+ δ).

20 Ряд неметаллов: КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ. Схема образования молекулы: электроотрицательность уменьшается + δ - δ

21 КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ Ряд неметаллов. Схема образования молекулы: электроотрицательность уменьшается + δ - δ + δ + δ

22 Ряд неметаллов: КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ. электроотрицательность уменьшается Схема образования молекулы: + δ + δ - δ + δ - δ + δ + δ + δ

23 Строение и свойства веществ с ковалентной связью МОЛЕКУЛЯРНЫЕ Молекулярные кристаллы состоят из слабо связанных между собой силами межмолекулярного взаимодействия молекул, поэтому имеют: невысокую прочность и твердость (лёд или сахар); невысокие температуры плавления и кипения НЕМОЛЕКУЛЯРНЫЕ Атомные кристаллы состоят из атомов одного или нескольких элементов, связанных прочными химическими связями, поэтому имеют: высокую прочность и твердость (алмаз, кварц, карбид кремния) высокие температуры кипения, тугоплавкие

24 Металлическая связь. Водородная связь.

25 МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - химическая связь, образованная обобществленными валентными электронами всех (или части) связываемых атомов кристалла или жидкости. Например, в случае атомов натрия обобществляются все 3s-электроны этих атомов, при этом образуется единое электронное облако:

26 Схема металлической связи Металлическая связь ненаправленная и ненасыщенная Условные обозначения - атом металла - ион металла - электрон

27 Вещества с металлической связью МЕТАЛЛ простое вещество, в котором атомы связаны между собой металлической связью. ИНТЕРМЕТАЛЛИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ сложное вещество, в котором атомы связаны между собой металлической связью. В случае интерметаллических соединений можно говорить о поляризуемости металлической связи.

28 КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЁТКИ МЕТАЛЛОВ КУБИЧЕСКУЮ ПЛОТНЕЙШУЮ УПАКОВКУ образуют атомы Cu, Al, Pb, Au и некоторых других элементов. ГЕКСАГОНАЛЬНУЮ ПЛОТНЕЙШУЮ УПАКОВКУ атомы Be, Zn, Cd, Sc и ряд других. ОБЪЕМНОЦЕНТРИРОВАННАЯ КУБИЧЕСКАЯ УПАКОВКА атомов присутствует в кристаллах щелочных металлов, элементов VB и VIB групп. Металлический кристалл состоит из атомных остовов, оставшихся после обобществления валентных электронов, и электронного облака обобществленных электронов. Атомные остовы обычно образуют плотнейшую упаковку, а электронное облако занимает весь оставшийся свободным объем кристалла.

29 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ Некоторые металлы при разных температурах могут иметь разную структуру. При плавлении металлические кристаллы превращаются в металлические жидкости. Тип химической связи между атомами при этом не изменяется. Температуры плавления разных металлов очень сильно отличаются друг от друга: наименьшая температура плавления у ртути (- 39 o С), а наибольшая - у вольфрама (3410 o С).

30 Водородная связь форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, который имеет ковалентную связь с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать N, O или F.

31 Водородная связь образуется по донорноакцепторном у механизму

33 Почему связь между металлами металлическая, а не ковалентная?

34 Вспомним, что ковалентная связь образуется за счет перекрывания электронных облаков связываемых атомов.

35 Радиус электронного облака радиус сферы, на которой по любому направлению от ядра электронная плотность этого облака максимальна. Размеры атома

36 Потому что Ковалентная связь образуется между атомами, близкими по электроотрицательности, только тогда, когда размеры связываемых атомов невелики. Если хотя бы один из связываемых атомов имеет большой радиус, образование ковалентной связи становится менее выгодным, так как электронная плотность в области перекрывания электронных облаков у больших атомов значительно меньше, чем у маленьких.

3. Молекулы. Химическая связь. Строение веществ Химические частицы, образованные из двух или нескольких атомов, называются молекулами (реальными или условными формульными единицами многоатомных веществ).

ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ. ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Основные понятия и законы химии. Строение вещества. Типы химических связей. Предмет химии. Её связь с другими науками. Познание свойств вещества, строения,

Гуржий В.В КРИСТАЛЛОГРАФИЯ сосновами КРИСТАЛЛОХИМИИ Лекция 8 Ионная связь встречается в основном в неорганических соединениях. Она образуется при взаимодействии атомов, которые сильно отличаются по электроотрицательности.

Методика изучения темы Химическая связь (VШ кл.- 13 часов; Зенькова М. В. Х Кл. 8 часов) План лекции 1. Задачи изучения темы: Химическая связь. 2. Планирование изучения темы. 3. Подготовка учащихся к изучению

Правило октета. Почему образуется связь? Ковалентная химическая связь, разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая

ЗАНЯТИЕ 1 Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Валентность. Абдульмянов А.Р. КАЛЕНДАРЬ ЗАНЯТИЙ О САЙТЕ О САЙТЕ ГРУППА ВКОНТАКТЕ https://vk.com/ssau_chem

ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВ. ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ Теорию химического строения разработал А.М. Бутлеров. Она имеет следующие положения: 1) атомы в молекулах

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ В 1861г. А.М. Бутлеров выдвинул теорию химического строения, основу которой составляют следующие положения: 1. Атомы в молекулах соединены друг с другом в определённой

Разработала Омельянович Т.Г. учитель химии МСОШ 15. г. Нижневартовск, ХМАО-Югра Памятка 1. Строение атомов химических элементов 1. Атом это сложная частица, строение которой увидеть не возможно, но можно

УДК 373.167.1:54 ББК 24я72 С 59 Рецензент: Д. Ю. Добротин старший научный сотрудник лаборатории дидактики химии ИСМО РАО, кандидат педагогических наук С 59 Соколова И. А. ГИА 2013. Химия. Сборник заданий.

Химия. 11 класс Тема «Строение вещества» Ковалентная химическая связь Сазонов В.В., учитель химии МОУ средней общеобразовательной школы д.васькино Нижнесергинского района Свердловской области Наша цель:

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ К ГИА-9 ПО ХИМИИ Задания экзаменационной работы построены на материале практически всех тем школьного курса химии и предназначены для проверки усвоения на базовом уровне, предусмотренном

Лекция Дата 1 Одна из первых действительно успешных теорий химической связи была сформулирована G.N.Lewis, (статья The Atom and the Molecule, 1916). 2 Под химической связью подразумевают все виды взаимодействий

Задания А4 по химии 1. Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно ковалентная полярная и металлическая ионная и ковалентная полярная ковалентная неполярная и ионная ковалентная

Химия. 11 класс Тема «Строение вещества» Металлическая, водородная связь. Единая природа химической связи Сазонов В.В., учитель химии МОУ средней общеобразовательной школы д.васькино Нижнесергинского района

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В зависимости от характера распределения электронной плотности в веществе различают три основных типа химической связи: ковалентную, ионную и металлическую. В чистом виде перечисленные

План-конспект урока химии в 11 классе общеобразовательной школы Тема: «Химическая. Виды химической связи». Цели: 1. Углубить, обобщить и систематизировать основные понятия темы. Совершенствовать навыки

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 1.2. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ХИМИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Химическое строение это порядок (последовательность)

Тесты Вариант 1 1. Пoнятие aтoм для oбoзнaчeния мельчaйшиx неделимых чaстиц вещeствa былo введенo в нayкy: a) в ХIХ в. иpлaндским физикoм Cтoни; б) в кoнце ХIХ в. aнглийским физикoм Дж.Toмсoнoм; в) в Aнтичнoсти;

3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева 1. Прочитайте текст в учебнике (стр. 66-67). 2. Найдите правильный ответ и закончите предложения.

Лекция 2. Химическая связь Лектор: асс. каф. ОНХ Абрамова Полина Владимировна еmail: bozhkopv@tpu.ru «Вопрос о природе химической связи - сердце всей химии» Брайк Кроунфорд мл. ПЛАН ЛЕКЦИИ I. Химическая

Химическая связь совокупность электрических сил притяжения, удерживающих частицы друг около друга. Химические связи реализуются в молекулах вещества, так как все молекулы состоят из атомов, а речь идёт

Расписание и структура занятий Программа курса рассчитана на 4 недели (май). Занятия проводятся два раза в неделю, вторник и четверг в 18.00(мск). Всего 8 занятий. Этот курс охватывает повторение всех

Задания на тему : «Периодическая система Менделеева» Прочитать конспект и выполнить задания. На каждый вопрос один ответ. Для 5 задания сделать графическую конфигурацию элемента Периодически изменяются

Минимум по химии для учащихся 9-х классов за 4 - ю четверть. Учебник: Перышкин А. В.Физика.9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2013. Виды и формы контроля: 1) предъявление выполненных

Лекция 7 Химическая связь в твердых телах 7.1. Характеристики твердого вещества. Относительно простые формы организации вещества: ядра, атомы, молекулы агрегатные состояния вещества: газовое, жидкое. Твердое

Дефекты кристаллической структуры (точечные дефекты, линейные дефекты) Дефект по Френкелю (пара Френкеля) точечный дефект, представляющий собой пару, состоящую из вакансии и междоузельного атома (иона).

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ F H O O S H O O F Н O N O O Н (1) О (4) 0,096 нм 0,121 нм 102 116 О (2) N (3) 130 114 0,121 нм О (5) 1. Понятие химической связи Химическая связь это взаимодействие между атомами, обусловливающее

Повторение 1 занятия, разбор домашнего задания Периодическая таблица Д. И. Менделеева Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам Общая характеристика металлов

МОСКОВСКИЙ АВТОМОБИЛЬНО-ДОРОЖНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ (МАДИ) А.А. МЕДВЕДЕВ, Л.С. САМОЙЛИК МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ХИМИИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ-ИНОСТРАНЦЕВ ПОДГОТОВИТЕЛЬНОГО ФАКУЛЬТЕТА

Лекция 11 (4 часа) ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ПРОСТЫХ МОЛЕКУЛ. Причина образования химической связи. Рассмотрим процесс горения топлива, например С(к) + О2(г) =СО2(г); Н = - 393,5 кдж В результате этой

Ионная связь Металлическая связь Водородная связь Ван-дер_Ваальсово взаимодействие Ионная связь Химическая связь, возникающая за счет перехода электронов от одного атома к другому и электростатического

структуру). Атомы и молекулы в кристаллах расположены упорядоченно и колеблются вблизи определённых точек пространства, называемых узлами кристаллической решётки. Однако в зависимости от того, какие частицы

Минимум по химии для учащихся 8-х классов за 1-ю четверть. Учебник: Габриелян О.С. Химия.8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2013. Виды и формы контроля: 1) предъявление выполненных

3. Химическая связь Ионная химическая связь это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам. Ковалентная химическая связь это связь, возникающая между атомами за счет

Лекция 3 Межмолекулярные взаимодействия. Структура простых кристаллических веществ. План лекции 1. Межмолекулярные взаимодействия. 2. Водородная связь. 3. Классификация кристаллических тел.. 4. Плотнейшие

Кристаллические решётки Дегтярёва М.О. ЛНИП В твердых телах атомы могут размещаться в пространстве двумя способами Беспорядочное расположение атомов, когда они не занимают определенного места друг относительно

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ F H O O S H O O F Н O N O O Н (1) О (4) 0,096 нм 0,121 нм 102 116 О (2) N (3) 130 114 0,121 нм О (5) 1. Понятие химической связи Химическая связь это взаимодействие между атомами, обусловливающее

МОСКОВСКИЙ АВТОМОБИЛЬНО-ДОРОЖНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ (МАДИ) Л.С. САМОЙЛИК, С.Е. МОСЮРОВ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ХИМИИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ-ИНОСТРАНЦЕВ ПОДГОТОВИТЕЛЬНОГО ФАКУЛЬТЕТА

Задания А6 по химии 1. Молекулярное строение имеет 1) оксид кремния(iv) 2) нитрат бария 3) хлорид натрия 4) оксид углерода(ii) Под строением вещества понимают, из каких частиц молекул, ионов, атомов построена

7. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп Неметаллы это химические элементы, для атомов которых характерна способность, принимать электроны до завершения внешнего слоя благодаря

Почему возникает химическая связь? Факты 1. Из

110 химических элементов в состоянии одноатомного пара стабильны только инертные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe). 2. Свободные атомы других элементов образуют

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 2 г.суворова» ТЕМА: «ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ» УРОК ОБОБЩЕНИЕ 11 КЛАСС УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ «СОШ 2 г. СУВОРОВА» Дьячкова

Лекция 2 Межмолекулярные взаимодействия. Структура простых кристаллических веществ. План лекции 1. Классификация ван-дер-ваальсовых сил. 2. Водородная связь. 3. Классификация кристаллических тел.. 4. Плотнейшие

ХИМИЯ Лекция 02 ХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Свойства элементов Электронное строение атома Радиус атома Энергия ионизации Энергия

11 класс. Тема 2. Урок 10. Кристаллические решетки. Цель урока: Дать понятие о кристаллическом и аморфном состоянии твердых веществ; познакомиться с типами кристаллических решеток, их взаимосвязью с видами

Лекция 4 Межмолекулярные взаимодействия. Структура простых кристаллических веществ План лекции 1. Водородная связь важный пример межмолекулярного взаимодействия. 2. Ван-дер-ваальсовы взаимодействия. 3.

Тест 1 Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. 1. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента? 1) числом протонов; 2) числом нейтронов; 3) числом электронов;

ГОСУДАРСТВЕННОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «БЕЛОРУССКО-РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра «Технологии металлов» ХИМИЯ Методические рекомендации к практическим занятиям для студентов

Ефимова О. А. учитель химии МБОУ СОШ 3 г. Кашин Сформировать понятия о кристаллическом и аморфном состоянии твердых тел Закрепить представления о типах кристаллических решеток Установить взаимосвязь между

Тест Ознакомление со связью Элементы это вещества, A состоящие из атомов B которые не могут образоваться путем химических реакций C которые не могут распасться на простые вещества D которые могут образоваться

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Учение о химической связи относится к важнейшим проблемам современной химии. Знание природы взаимодействия атомов в веществе позволяет понять причины многообразия химических соединений,

Минимум по химии для учащихся 8-х классов. Учебник: Габриелян О.С. Химия.8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2013. Виды и формы контроля: 1) предъявление выполненных дома тренировочных

Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства. Цель урока: 1. на основе положения металлов в ПСХЭ прийти к пониманию особенностей строения их атомов

Тема 8. Урок 1. Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Физические свойства металлов Цели урока: Образовательная - рассмотреть положение металлов в системе элементов Д.И. Менделеева,

Ионная связь, основные характеристики: ненаправленность, недеформируемость электронных оболочек, значимость кристаллического строения. Энергия кристаллической решетки, константа Маделунга. Водородная связь.

Химическая связь Строение молекул Афонина Любовь Игоревна, канд. хим. наук, доцент кафедры химии НГТУ, научный сотрудник ИХТТМ СО РАН Ионная связь (600 800 кдж/моль) Это предельный случай полярной ковалентной

Химическая связь и строение молекул Молекула это минимумом полной энергии системы Термодинамика процесса образования ХС. Процесс самопроизвольный, т.е. G

Учитель Орехова Л.Н., МАОУ гимназия 1 Типы химической связи 8 класс Презентация прилагается Оборудование и ресурсы: Компьютер, проектор, плакаты, модель кристаллической решётки, вещества: соли, основания.

4-5. Элементы Периодическая таблица Согласно легенде, ее увидел во сне Д.И.Менделеев. В ней упорядочены все химические элементы по своему электронному строению. А от электронного строения атомов зависят

Требования к уровню подготовки выпускников: Обучающийся должен знать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы,

Итоговое тестирование по химии для учащихся 9 класса по учебнику О.С. Габриелян Вариант 1 На все вопросы возможен только один правильный ответ. 1. Укажите два элемента, атомы которых проявляют подобные

Тест «Строение атома. Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе» 1. Заряд ядра атома равен числу 1) протонов 2) электронов во внешнем электронном слое 3) нейтронов

Лекция 3 Межмолекулярные взаимодействия. Структура простых кристаллических веществ. 1 План лекции 1. Водородная связь. 2. Ван-дер-ваальсовы взаимодействия. 3. Кристаллы. 4. Шаровые упаковки. 2 Основные

Проверочная работа по химии Химическая связь 9 класс 1 вариант 1. Ковалентная связь между атомами образуется посредством: 1) общих электронных пар 2) электростатического притяжения ионов 3) «электронного

1. Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная химическая связь. 2. Водородная связь образуется между молекулами водорода метанола толуола метаналя метановой кислоты

СООТВЕТСТВУЕТ ТРЕБОВАНИЯМ едерального государственного образовательного стандарта СПРАВОЧНИК ПО ХИМИИ 8 11 классы МОСКВА «ВАКО» 2018 УДК 372.854 ББК 24.я2 С74 6+ Издание допущено к использованию в образовательном

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий

1-2. Периодическая таблица. Металлы и неметаллы Периодическая таблица Из периодической таблицы можно вывести свойства любого химического элемента. Столбцы в периодической таблице называются группами. В

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ "ЛЕНИНСК-КУЗНЕЦКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ" Термины и понятия по общей и неорганической химии учебное пособие

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ/ часть 3 S * F F F F 3s 2 3p 3 3d 1 2s 2 3p 5 2s 2 3p 5 2s 2 3p 5 2s 2 3p 5 3s Строение молекулы SF 4 3p 3d 1) Тип гибридизации АО (S): sp 3 d. 2) Расположение АО в пространстве - тригональная

Глава 3 "Химическая связь" Химическая связь это сила, удерживающая вместе частицы микромира (атомы, ионы, молекулы). Теория химической связи нужна для объяснения причин и закономерностей притяжения между

Курс Физика твердого тела и межфазных границ Лекция 6 ТИПЫ МЕЖАТОМНЫХ СВЯЗЕЙ В ТВЕРДЫХ ТЕЛАХ (2 часа) ПЛАН ЛЕКЦИИ Ионная связь. Смешанные ионно-ковалентные связи. Водородная связь. Металлическая связь.

Лекция 3. Структура твердых тел В твердых телах атомы преимущественно располагаются упорядоченно. Такие конфигурации обладают более низкой энергией и поэтому более устойчивы, чем при хаотическом расположении

УДК 373.167.1:54 12+ ББК 24я72 Я11 Авторы: А. А. Каверина, Ю. Н. Медведев, Г. Н. Молчанова, Н. В. Свириденкова, М. Г. Снастина, С. В. Стаханова Модульный курс «Я сдам ЕГЭ!» создан авторским коллективом

Лекция 1 Химическая связь Химическая связь это совокупность взаимодействий между электронами и ядрами, приводящая к соединению атомов в молекулу. Электроны в атоме ведут себя как волны, и их движение описывается

Неребецкий 2008 2010 Лекция 2 Химическая связь и строение химических соединений ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ 1. Льюисовы (валентные) структуры. Обобществление электронных пар и связывающие электронные пары. Неподеленные

1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

1.1. Укажи название типа связи, который описывает отрывок: «Связь возникает за счет образования общего двухэлектронного облака». Ответ: ковалентная 1.2. Укажи цифры (без знаков препинания и пробелов) под

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ http://mytest.klyaksa.net Тест: " Типы химической связи". Тестируемый: Дата: Задание 1 Какой вид химической связи в оксиде бария? 1) ковалентная неполярная 2) металлическая

Химия 1.2 Лекция 3. Химическая связь Лектор: асс. каф. ОХХТ к.х.н. Абрамова Полина Владимировна еmail: bozhkopv@tpu.ru «Вопрос о природе химической связи - сердце всей химии» Брайк Кроунфорд мл. ПЛАН ЛЕКЦИИ

1 вариант A1. Атом, в ядре которого содержится 18 нейтронов и 17 протонов, имеет заряд ядра 1) +35 2) +1 3) +18 4) +17 А2. Неметаллические свойства увеличиваются в ряду 1) S, О, F 2) В, С, Si 3) S, Р,

1.1. Укажите общее название элементов, обозначенных на рисунке желтым цветом. Ответ: неметаллы Правую часть ПС занимают элементы-неметаллы (p-элементы). 1.2. Укажи номер элемента, который резко отличается

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

Тренировочная работа по химии для учащихся 11 класса Автор учитель химии МБОУ СОШ 89 Кашкарова С.А. Тема: «ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ ПО ПЕРИОДАМ» КРАТКИЙ СПРАВОЧНИК

Отложенные задания (114) Ионный характер связи наиболее выражен в соединении 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 В веществах, образованных путем соединения одинаковых атомов, химическая связь 2) ковалентная

Научно-техническая библиотека Статьи и Публикации http://www.sciteclibrary.ru/rus/catalog/arts/ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Воронков С.С. доцент, к.т.н Контакт с автором: vorss6@yandex.ru Аннотация Рассматриваются

Задания А1 по химии 1. Одинаковое число электронов содержат частицы Порядковый номер элемента определяет количество электронов в атоме. При образовании положительно заряженных ионов количество электронов

Демонстрационный вариант проверочных материалов для промежуточной аттестации обучающихся 9 классов (в форме семейного образования и самообразования) по ХИМИИ 4 5 В 4 периоде главной подгруппы V(А) группы

Основные понятия химии Общая химия Цель: Повторим строение атомов и построение планетарных моделей атомов. Научимся определять валентность элементов и степени окисления атомов. Выучим термины: атом, аллотропия,

Химическая связь свойство электронного окружения атомных ядер Химия для психологов. Лекция 2. В.В.Загорский Химия наука о превращениях веществ, связанных с изменением электронного окружения атомных ядер

qndepf`mhe ОТ АВТОРА. 3 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ. 5 1.1. Предмет химии. 5 1.2. Вещество и его свойства. 5 1.3. Химический элемент. 6 1.4. Химическая формула вещества. 8 1.5. Простые

Организационная часть Строение атома Строение электронных оболочек Принципы заполнения АО Решение типовых заданий А1 Расписание и структура занятий Вебинары проводятся раз в неделю по воскресеньям в 14.00

2. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся

Минимум по химии для учащихся 11-х классов за 1-е полугодие. Учебник: Габриелян О.С. Химия.11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2013. Виды и формы контроля: 1) предъявление

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Лекция 4, 5 Понятие химической связи Химическая связь это различные виды взаимодействий, обусловливающих существование многоатомных соединений (молекул, ионов, радикалов, кристаллов).