Обобщающий урок по теме "Растворы. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена"

Оборудование и реактивы: ПК, мобильный компьютерный класс, ПО к компьютерному классу, проектор, экран, презентация к уроку (Приложение), микролаборатория.

1. Организационный момент

Вступительное слово учителя. Эпиграфом сегодняшнего урока являются слова Сиднея « Либо я найду путь, либо проложу его». А начать предлагаю словами академика Н.Н. Семенова «Главное, что внес в науку Сванте Аррениус, – это теория электролитической диссоциации». Хотелось бы выслушать ваше мнение по поводу этих слов. Данная тема актуальна сегодня или нет? Нужно ли уделять данной теме столько внимания? (Ответы учащихся) В материалах ЕГЭ данному вопросу посвящены задания А 22, А 23, В 9 и С 4. Мы к ним вернемся.

2. Защита проекта

На предложение учащимся самостоятельно изучить вопросы «Растворы и реакции ионного обмена» заинтересовались ребята, они разработали проект, презентацию которого предлагаем сейчас вам послушать. А в качестве экспертов приглашаем учащихся и гостей. В это время двое учащихся класса приглашаются к доске для выполнения индивидуальных заданий:

Составить уравнения диссоциации следующих электролитов и рассчитать общую сумму коэффициентов в уравнениях диссоциации:

Составить уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионном видах и рассчитать общую сумму коэффициентов в кратких ионных уравнениях:

Далее обсуждаем проект. После защиты проекта проверяем учащихся, работавших у доски.

3. Проведение виртуального эксперимента

Эксперимент проводится по группам на которые класс разделен заранее. Группы носят уровневый характер (группы А, В, С). Учащимся группы А предлагается демонстрационная работа №2 (Электрическая проводимость веществ), учащимся группы В – демонстрационная работа №3 (Влияние типа химической связи на электрическую проводимость веществ), а группе С – работа №4 (Зависимость электрической проводимости веществ от концентрации электролита). По окончании эксперимента по одному учащемуся от группы отчитываются о проделанной работе.

После работы на компьютере предлагаю провести физминутку.

4. Проведение натурального эксперимента

Следующим этапом урока является проведение лабораторных опытов в микролаборатории (задание групповое). Перед выполнением работы напоминаю о правилах техники безопасности. По окончании эксперимента один представитель от группы отчитывается о проделанной работе.

Задание для первой группы.

Дано краткое ионное уравнение. Проделайте опыт подтверждающий его.

Составьте молекулярное уравнение.

Задание для второй группы.

По краткому ионному уравнению Н + + ОН – = Н2О восстановите молекулярное и проделайте соответствующий опыт.

Задание для третей группы.

Проделайте химическую реакцию соответствующую краткому ионному уравнению Сu 2+ + 2ОН – = Сu (ОН)2и составьте молекулярное уравнение

5. Решение расчетных задач

На экране показаны формулы, необходимые для решения расчетных задач по теме «Растворы». Предлагаю учащимся решить по две задачи. В это время двух учащихся приглашаю решать задачи у доски. По окончании решения сверяем ответы с представленными на экране.

Растворимость нитрата бария в 100 гр воды составляет при 80 о С – 27,4 гр, при 0 о С – 5,3 гр. Масса соли (в гр) которая выкристаллизуется при охлаждении до 0 о С 186,05 гр раствора, насыщенного при 80 о С равна…
Масса (в гр) воды в которой следует растворить 34,2 гр CuCl2 х 2H2O для приготовления 9%-го раствора хлорида меди (II) равна…
Объем воды (в мл), которую надо добавить к 257,6 мл (плотность 1,165 гр/мл) 15%-го раствора сульфата алюминия, чтобы приготовить 6%-й раствор, равен…

Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 гр в воде массой 300 гр, если плотность полученного раствора равна 1,12 гр/мл.
Рассчитайте, какую массу соли необходимо добавить к 280 гр 10%-го раствора соли, чтобы получить 25%-й раствор.

В воде растворили гидроксид калия массой 11,2 гр, объем раствора довели до 200 мл. Определите молярную концентрацию полученного раствора.
Из 200 молекул распалось на ионы 100. Определите степень диссоциации вещества. Какой это электролит: сильный или слабый?

6. Тестирование

Учащимся предлагается принять участие в тестировании, разработанном на основе материалов ЕГЭ. Работа осуществляется по двум вариантам. Ключ к тестам представлен на доске. Дети осуществляют взаимоконтроль.

Тесты:

Вариант 1. Выбрать правильный ответ

1. К электролитам относятся все вещества ряда:

2. Газ выделяется при сливании растворов

1) сульфата калия и азотной кислоты 2) хлороводородной кислоты и гидроксида хрома 3) серной кислоты и сульфита калия 4) карбоната натрия и гидроксида бария

3. Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в водный раствор

1) формальдегида 2) ацетата натрия 3) глюкозы 4) метилового спирта

4. Уравнению реакции Zn(ОН)2 + Н2SО4 = ZnSО4 + 2Н2О соответствует сокращенное ионное уравнение

5. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Nа + , Н + , а также анионы SО4 2– , является

1) кислотой 2) щелочью 3) средней солью 4) кислой солью

Вариант 2. Выбрать правильный ответ

1. Слабым электролитом является

2. Краткое ионное уравнение Н + + ОН – = Н2O отвечает взаимодействию

1) плавиковой кислоты и гидроксида алюминия 2) соляной кислоты и гидроксида бария 3) азотной кислоты и гидроксида меди 4) угольной кислоты и гидроксида кальция

3. В качестве анионов только ионы ОН – образуются при диссоциации

4. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН – = Н2О

5. Формула сильного и слабого электролита, соответственно,

Итого: 5 совпавших ответов – 5 баллов, 4 совпавших ответа – 4 балла, 3 совпавших ответа – 3 балла

7. Подведение итогов работы

Учащимся предложены листы самооценки и самоконтроля, с помощью которых они выставляют сами себе отметку за урок. После чего мы обсуждаем ее.

Лист взаимоконтроля и самооценки учащихся

8. Домашнее задание

Задание дается уровневое. Группа А №1, группа В №1, 2, группа С №1, 2, 3.

Индивидуальное задание – разработать проект по теме «Кислотные дожди и их воздействие на окружающую среду».

Задача 1

Растворимость хлората калия в 100 гр воды при 80 о С составляет 34,4 гр, при 20 о С – 8 гр. Масса (в гр) хлората калия, которая выкристаллизуется при охлаждении до 20 о С 200 гр раствора, насыщенного при 80 о С равна…

Задача 2

Масса (в гр) 12%-го раствора сульфата алюминия, в которой следует растворить 10 гр сульфата алюминия, чтобы получить 17%-й раствор, равна…

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎