Урок химии 8 класс "Простые и сложные вещества. Относительная атомная масса." + презентация

урок химии по теме "Простые и сложные вещества. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса." Целями данного урока являются знать состав простых и сложных веществ; уметь различать простые и сложные вещества; знать основные понятия "химическая формула", "индекс", "коэффициент", "относительная атомная масса", относительная молекулярная масса"; уметь вычислять массы элементов. Разработка урока содержит тренинг "Ассоциация имен", игру "Да - нет", для закрепления изученного имеются индивидуальные задания. Презентация содержит для повторения изученного материала "Химическую разминку", мини - тест с ключами ответов, новый материал для изучения темы, задания для закрепления изученного.

Класс: 8 Тема: Простые и сложные вещества. Относительная атомная масса.

Относительная молекулярная масса.

Цели урока: 1. Образовательная:

- знать состав простых и сложных веществ;

- уметь различать простые и сложные вещества;

- знать основные понятия "химическая формула", "индекс", "коэффициент",

"относительная атомная масса", относительная молекулярная масса";

- уметь вычислять массы элементов

2. Развивающая: способствовать развитию у учащихся логического мышления, мировоззрения, памяти, речи.

3. Воспитательная: воспитать интерес к предмету..

Тип урока: объяснение нового материала.

Оборудование: компьютер, интерактивная доска, презентация, учебник, доска, мел.

Содержание учебного материала

Приветствие. Проверка учащихся по списку.

Озвучивание темы и целей урока.

Тренинг «Ассоциация имен» пожелание друг другу на урок

3. Повторение опорных знаний

«Химическая разминка» - игра на звание самого лучшего знатока химических элементов (в соответствии с названием показать карточку химического элемента).

Деление на группы с помощью пазл.

Групповая работа «Простые и сложные вещества» находят характеристики данных групп соединений и составляют кроссворд; (§ 7 стр 17)

- Состав простых и сложных веществ можно выразить химической формулой.

Состав простых и сложных веществ выражают при помощи химических формул.

Простые вещества – вещества, образованные атомами одного химического элемента.

(Одноатомные простые вещества – молекулы инертных газов; двухатомные – молекулы водорода, кислорода, хлора, брома, иода; трехатомные – озона, четырехатомные – фосфора и т.д.)

Названия простых веществ часто совпадают с названием ХЭ, атомами которых они образованы.

Простые вещества характеризуются определенными физическими свойствами (агрегатным состоянием, цветом, плотностью). Работа учащихся с коллекциями металлов и выданными веществами.

Сложные вещества (химические соединения) – это вещества, образованные атомами разных химических элементов, связанных между собой.

(вода, глюкоза, хлорид натрия - поваренная соль, перманганат калия – марганцовка, углекислый газ, угарный газ). Демонстрация моделей молекул сложных веществ.

Сложные вещества характеризуются определенными физическими свойствами.

По ходу объяснения целесообразно составить вместе с учащимися схему для наглядного представления и обобщения материала (составление кластера)

Обмениваются кроссвордами и разгадывают, возвращают и оценивают работу группы.

1. Каковы формы существования химического элемента?

2. Отличаются ли простые вещества от сложных веществ?

3. Сложные вещества состоят из одного вида атомов?

4. Состав вещества из одного вида атомов – это простое вещество?

5. Возможно ли по названию вещества определить его принадлежность к простым или сложным?

6. Возможно ли по химической формуле определить принадлежность вещества к сложным или простым?

«Инсерт» работа с учебником.

Обратная связь – исследовательская беседа о новых формулах и решении задач.(§ 9,10)

«Корзина идей и понятий»

1) Что вы знаете о том, что такое относительная атомная и относительная молекулярная массы?

2) Запишите каждый в тетради, что вы об этом знаете.(1 мин)

3)Обсуждение в группе. Есть ли совпадения и почему разногласия.

4) Каждая группа называет одно понятие, которое они считают наиболее важным, записывают на стикер и помещают в корзину идей.

5)Все ошибки исправляются по мере освоения информации

Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.

Индекс – это маленькая цифра справа внизу от химического знака элемента, которая показывает число атомов данного элемента в молекуле.

Перед формулами могут стоять и большие цифры. Это коэффициенты. Коэффициенты могут указывать как на число молекул, так и на число атомов, смотря какая запись идет позади него.

Относительная атомная масса (Аr) элемента есть отношение массы атома данного элемента к 1/12 массы атома углерода; это безразмерная величина.

Например: Аr(Н2) = 1 · 2 = 2

Аr(Сl2 ) = 35,5 · 2 = 71

Относительная молекулярная масса (Мr) вещества представляет собой сумму относительных атомных масс элементов, образующих данное вещество.

Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы с учетом их индексов.