Олимпиады по химии олимпиадные задания по химии (9, 10, 11 класс) на тему

Данный материал можно использовать в подготовке к олимпиаде по химии.

Скачать:

ВложениеРазмер 9.doc 42 КБ 9otv.doc 104.5 КБ 10.doc 252.5 КБ 10otv.doc 101.5 КБ 11.doc 34.5 КБ 11otv.doc 118.5 КБ

Предварительный просмотр:

Серия и № документа______________________________

Класс (№ и буква) _________________________________

Образовательное учреждение ______________________

Название предмета _______________________________

Номер аудитории _________________________________

Дата проведения олимпиады ______________________

Всероссийская олимпиада школьников

II (муниципальный) этап

Общее время выполнения работы – 4 часа.

«Магическое число семь»

Человечество давно питает особое пристрастие к числу семь. В древности существовало семь чудес света и семь царств. Какое значение имело число «семь» в алхимии?

Алхимики считали, что в природе существует только семь металлов по числу известных в то время планет и что эти металлы связаны со средой обитания человека, его душевным состоянием, днем недели и космосом. Поэтому металлы имели названия планет, которые приведены в таблице.

Таблица. Алхимические обозначения металлов.

Подберите каждому металлу (колонка 1) соответствующую планету (колонка 2) и день недели (колонка 3), с которым связано название планеты (колонка 2).

Количество баллов –10

Назовите вещества А, В и С, если известно, что они вступают в реакции, описываемые следующими схемами:

2) А + Н 2 О ↔ В + С

3) А + Н 2 О + SO 2 → В + …

Напишите полные уравнения реакций.

Количество баллов – 10

Медные и серебряные изделия на воздухе темнеют. Воздух - сложная смесь газов, где, кроме кислорода и азота, есть углекислый газ СО 2 , пары воды и небольшая примесь сероводорода Н 2 S. Они вызывают образование на поверхности медных изделий веществ А и В. На поверхности серебряных изделий образуется тонкий слой вещества С. Вещество В и С – это соли одной и той же кислоты. Чтобы удалить черноту, поверхность медного изделия протирают тампоном, смоченным в нашатырном спирте – 5% - ном водном растворе аммиака. Для чистки серебряного изделия его заливают горячим водным раствором карбоната натрия, добавляют гранулы цинка и выдерживают в течение нескольких часов.

1. Определите вещества А, В и С, которые вызывают почернение медных и серебряных изделий.

2. Составьте уравнения реакций образования веществ А, В и С.

3. Напишите уравнения реакций очистки медных и серебряных изделий.

4. Рассчитайте объем 5% - ного водного раствора аммиака (плотность 977 г/л), который необходим для химического растворения 0,05 г вещества А.

5. Сколько цинка потребуется для «химического отбеливания» 40 см 2 поверхности серебряных изделий, если содержание вещества С составляет 0,02 г/см 2 ?

Количество баллов – 10

Воздух, загрязненный сероводородом, в течение пяти часов пропускали со скоростью 10 л/с через концентрированный раствор гидроксида натрия, а потом добавили к этому раствору йодную воду до ее обесцвечивания. Выпавший желтый осадок взвесили и установили, что его масса составляет 0,32 г. Какое количество и какая масса сероводорода находились в исходном воздухе? Соответствует ли анализируемый воздух санитарным нормам, если предельно допустимая среднесуточная концентрация (ПДК СС ) сероводорода в воздухе на уровне 0,008 мг/м 3 ?

Количество баллов – 10

«Проведи мысленный анализ»

В склянках без этикеток находятся следующие вещества: сухие нитрат серебра, сульфид натрия, хлорид кальция; порошки серебра и алюминия, а также соляная и концентрированная азотная кислоты. В вашем распоряжении имеются вода, горелка и любое количество пробирок.

Составьте уравнения реакций и укажите признаки, по которым можно определить каждое из указанных веществ.

Количество баллов – 10

При пропускании оксида серы (IV) через раствор перманганата калия образовался раствор, в котором массовая доля серной кислоты равна 5%. Вычислите массовые доли остальных продуктов реакции в полученном растворе.

Количество баллов –10

Предварительный просмотр:

Всероссийская олимпиада школьников

II (муниципальный) этап

Общее время выполнения работы – 4 часа.

«Магическое число семь»

Таблица. Алхимические обозначения металлов.

Количество баллов –10

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

1) Золото – Солнце (1,3); воскресенье (5).

2) Серебро – Луна (2,6); понедельник (4).

3) Железо - Марс (3,2); вторник (3).

4) Ртуть – Меркурий (4,1); среда (7).

5) Олово – Юпитер (5,4); четверг (2).

6) Медь – Венера (6,7); пятница (6).

7) Свинец Сатурн (7,5) суббота (1).

За правильные дни недели с понедельника по субботу по 0,4балла

За правильное указание (1,3) воскресенье (5)

Все элементы ответа записаны неверно

Назовите вещества А, В и С, если известно, что они вступают в реакции, описываемые следующими схемами:

2) А + Н 2 О ↔ В + С

3) А + Н 2 О + SO 2 → В + …

Напишите полные уравнения реакций.

Количество баллов –10

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

«А» - Сl 2 ; «В» - HCl; «С» - HClO

1) Cl 2 + H 2 → 2НCl

2) Cl 2 + Н 2 О ↔ HCl + HСlO

3) Cl 2 + 2Н 2 О + SO 2 → 2HCl + H 2 SO 4

4) 2HClO → 2HCl + O 2

Все элементы ответа записаны неверно

Медные и серебряные изделия на воздухе темнеют. Воздух - сложная смесь газов, где, кроме кислорода и азота, есть углекислый газ СО 2 , пары воды и небольшая примесь сероводорода Н 2 S. Они вызывают образование на поверхности медных изделий веществ А и В. На поверхности серебряных изделий образуется тонкий слой вещества С. Вещество В и С – это соли одной и той же кислоты. Чтобы удалить черноту, поверхность медного изделия протирают тампоном, смоченным в нашатырном спирте – 5%-ом водном растворе аммиака. Для чистки серебряного изделия его заливают горячим водным раствором карбоната натрия, добавляют гранулы цинка и выдерживают в течение нескольких часов.

1. Определите вещества А, В и С, которые вызывают почернение медных и серебряных изделий.

2. Составьте уравнения реакций образования веществ А, В и С.

3. Напишите уравнения реакций очистки медных и серебряных изделий.

4. Рассчитайте объем 5%-ного водного раствора аммиака (плотность 977г/л), который необходим для химического растворения 0,05кг вещества А.

5. Сколько цинка потребуется для «химического отбеливания» 40см 2 поверхности серебряных изделий, если содержание вещества С составляет 0,02г/см 2 ?

Количество баллов –10

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

1) Вещество «А» - CuO; вещество «В» - CuS; вещество «С» - Аg 2 S

За каждое вещество по 0,5 баллов

2) Составим уравнения реакций образования веществ «А», «В» и»С»:

2Cu + 2Н 2 S + O 2 = 2CuS + 2Н 2 О

4Аg + 2Н 2 S + O 2 = 2Аg 2 S + 2Н 2 О

3)Уравнения реакций очистки медных и серебряных изделий:

CuO + 4NH 3 + H 2 O = [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2

Аg 2 S + Zn + 3Na 2 CO 3 + 4Н 2 О = 2Ag + Na 2 [Zn(OH) 4 ] + NaHS + 3NaHCO 3

4)Найдем количества веществ «А» - CuO и NH 3 ;массу раствора аммиака и его объем:

n(CuO) = 50г : 80г/моль = 0,625моль

n(NH 3 ) = 4n(CuO) = 4 · 0,625моль = 2,5моль.

Масса аммиака равна: m(NH 3 ) = 2,5моль · 17г/моль = 42,5г.

Масса раствора аммиака и его объем:

M(раствора) = 42,5г : 0,05 = 850г; V(раствора) = 850г : 977г/л = 0,870л.

5) Рассчитаем массу серебряного изделия:

m(изделия) = 0,02г/см 2 ∙ 40см 2 = 0,8г.

Найдем количества вещества Аg 2 S и Zn :

n(Аg 2 S) = 0,8г : 248г/моль = 0.003226моль

n(Zn) = 0,003226г/моль; m(Zn) = 0,003226моль ∙ 65г/моль = 0,21г.

Все элементы ответа записаны неверно

Воздух, загрязненный сероводородом, в течение пяти часов пропускали со скоростью 10 л/с через концентрированный раствор гидроксида натрия, а потом добавили к этому раствору йодную воду до ее обесцвечивания. Выпавший желтый осадок взвесили и установили, что его масса составляет 0,32г. Соответствует ли анализируемый воздух санитарным нормам, если предельно допустимая среднесуточная концентрация (ПДК СС ) сероводорода в воздухе на уровне 0,008 мг/м 3 ? Какой вывод можно сделать по полученным данным?

Количество баллов –10

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

1) Составим уравнение реакции:

Н 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O

Na 2 S + J 2 = S↓ + 2NaJ

2) Найдем количество вещества серы: n(S) =0,32г : 32г/моль = 0,01моль

3) n(S) = n(Na 2 S) = n(H 2 S) = 0,01моль; m(Н 2 S) = 0,01г ∙ 34г/моль = 0,34г.

4) Найдем объем воздуха, пропущенного через раствор NaOH:

V(воздуха) = 10л/с ∙ 3600 с/ч ∙ 5ч = 180м 3 .

Для сравнения полученных данных со значением ПДК СС необходимо перевести их в одинаковую размерность:

m(H 2 S) : V(воздуха) = 0,34 ∙ 1000(мг) : 180(м 3 ) = 1,89мг/м 3 .

Вывод: 1,89мг/м 3 > 0,008мг/м 3 , что значительно выше санитарной нормы, анализируемый воздух является опасным для окружающих.

Все элементы ответа записаны неверно

«Проведи мысленный анализ»

Составьте уравнения реакций и укажите признаки, по которым можно определить каждое из указанных веществ.

Количество баллов –10

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

1) AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

2) CaCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Ca(NO 3 ) 2

3)Na 2 S + 2HCl = 2NaCl + H 2 S↑

запах тухлых яиц

4) 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 ↑

бесцветный, без запаха

5) Ag + 2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 ↑ + H 2 O

бурый, с резким запахом

6) Na 2 S + 4HNO 3 = 2NaNO 3 + S↓ + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O

Все элементы ответа записаны неверно

Количество баллов –10

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

1) Составим уравнение реакции:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4

2) Найдем массу 2моль H 2 SO 4 – m(H 2 SO 4 ) = 2моль ∙ 98г/моль = 196г.

3) Найдем массу 2моль MnSO 4 – m(MnSO 4 ) = 2моль ∙ 151г/моль = 302г.

4) Найдем массу 1моль К 2 SO 4 – m(К 2 SO 4 ) = 1моль ∙ 174г/моль = 174г.

5) Массовая доля каждого вещества равна: ω(в-ва) = m(в-ва) : m(р-ра). Поскольку все эти вещества находятся в одном растворе (т.е., масса раствора для них одинакова), то отношение их массовых долей равно отношению масс: ω(К 2 SO 4 ) : ω(H 2 SO 4 ) = m(К 2 SO 4 ) : m(H 2 SO 4 ) = 174 : 196;

откуда ω (К 2 SO 4 ) = 0,05 ∙ (174 : 196) = 0.04 или 4,4%.

6) ω(MnSO 4 ) : ω(H 2 SO 4 ) = m(MnSO 4 ) : m(H 2 SO 4 ) = 302 : 196, откуда

ω(MnSO 4 ) = 0.05 ∙ (302:196) =0,077 или 7,7%.

Все элементы ответа записаны неверно

Предварительный просмотр:

Олимпиадные задания по химии 10 класс

В водно-спиртовом растворе хлорида цинка было обнаружено 1,806·10 22 хлорид-ионов и 11,56 г соли, не распавшейся на ионы. Определите степень диссоциации соли (в %) в этом растворе.

Неизвестный алкен массой 7 г присоединяет бромоводород, объём которого одинаков с объёмом метана массой 2 г (н.у.) Найдите молекулярную формулу алкена и напишите структурные формулы его изомеров.

При пропускании 15,68 л смеси метана, углекислого газа и угарного газа через раствор гидроксида калия, взятого в избытке, объем исходной смеси уменьшился на 8,96 л (н.у.). Для полного сгорания оставшейся смеси потребовалось 6,72 л (н.у.) кислорода.Определите объемные доли компонентов в исходной смеси.

Соль А является соединением металла Х , окрашивающим бесцветное пламя газовой горелки в жёлтый цвет. При нагревании до 300°С А разлагается с образованием хорошо растворимой в воде соли Б . Взаимодействие раствора гидроксида кальция с раствором соли Б или с раствором соли А приводит к выпадению осадка вещества В , которое разлагается при нагревании до 1000°С на газ Г (без запаха) и твёрдое вещество Д . Пропускание газа Г через раствор соли Б приводит к образованию А . Определите вещества А – Д , напишите уравнения реакций.

Составьте уравнения реакций (укажите условия их протекания), с помощью которых можно осуществить превращения, назовите вещества А–Г .ацетат натрия → А → Б → В → Г → этиленгликоль

Решение олимпиадных задач по химии 10 класс

ZnCl 2 → Zn 2+ + 2Cl –

n(Сl – в растворе) = 1,806·10 22 / 6·10 23 = 0,03 моль, тогда

n(диссоциированного ZnCl 2 ) = 0,5·n(Сl – в растворе) = 0,015 моль

n(недиссоциированного ZnCl 2 ) = 11,56 / 136 = 0,085 моль

Общее содержание в растворе ZnCl 2 :n(ZnCl 2 ) = n(диссоциированного ZnCl 2 ) + n(недиссоциированного ZnCl 2 ) == 0,015 + 0,085 = 0,1 моль

Степень диссоциации равна: α = 0,015 / 0,1 = 0,15 или 15%Ответ: 15%

ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ

По условию задачи V(HBr) = V(CH 4 ), тогда по закону объёмных отношений газовn(HBr) = n(CH 4 ) = 2 / 16 = 0,125 моль

Формула алкена С n H 2n , тогда уравнение реакции C n H 2n + HBr → C n H 2n+1 Br

По уравнению реакции n(C n H 2n ) = n(HBr) = 0,125 моль

Молярная масса алкена 7 / 0,125 = 56 г/моль. Определим «n» в формуле C n H 2n :

12n + 2n = 56n = 4. Молекулярная формула алкена С 4 Н 8 .

ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ

С раствором гидроксида калия реагирует только углекислый газ. Следовательно,уменьшение объёма исходной смеси на 8,96 л после пропускания через раствор щёлочиговорит о том, что в этой смеси содержится 8,96 л углекислого газа.

Горение оставшихся компонентов смеси описывается уравнениями реакций:СН 4 + 2О 2 → СО 2 + 2Н 2 О (1)

2СО + О 2 = 2СО (2)

На обе реакции расходуется 6,72 л О 2 .Пусть СН 4 в смеси Х л, тогда на реакцию (1) расходуется 2х л кислорода.

V(CO) в смеси (15,68 – 8,96 – х) л = (6,72 – х) л, тогда на реакцию (2)расходуется (6,72 – х)/2 л кислорода.

Составим уравнение, учитывая, что на реакции (1) и (2) потребовалось 6,72 л кислорода:2х + (6,72 – х)/2 = 6,72Х = 2,24 л – объём метана.

V(СО) = 6,72 – 2,24 = 4,48 л

φ(СО 2 ) = 8,96 / 15,68 = 0,571 или 57,1%

φ(СН 4 ) = 2,24 / 15,68 = 0,143 или 14,3%

φ(СО) = 4,48 / 15,68 = 0,286 или 28,6%

ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ

Соль А является соединением металла Х , окрашивающим бесцветное пламя газовой горелки в жёлтый цвет. При нагревании до 300°С А разлагается с образованием хорошо растворимой в воде соли Б . Взаимодействие раствора гидроксида кальция с раствором соли Б или с раствором соли А приводит к выпадению осадка вещества В , которое разлагается при нагревании до 1000°С на газ Г (без запаха) и твёрдое вещество Д . Пропускание газа Г через раствор соли Б приводит к образованию А .Определите вещества А – Д , напишите уравнения реакций.

В жёлтый цвет окрашивают пламя газовой горелки соединения натрия. Х — Na.

В — соль кальция, тогда Г — кислотный газообразный оксид, например, СО 2 или SO 2 .Подходит только СО 2 , т.к. SO 2 имеет резкий запах.

Тогда Б — Na 2 CO 3 ,

Уравнения реакций:2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

NaHCO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + NaOH + H 2 O

Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

CaCO 3 = CaO + CO 2

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3

ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ

1. CH 3 COONa + NaOH → Na 2 CO 3 + CH 4 (спекание)

2. CH 4 + Cl 2 → HCl + CH 3 Cl (на свету)

3. CH 3 Cl + 2Na + CH 3 Cl → 2NaCl + CH 3 –CH 3 (нагревание)

4. СH 3 –СH 3 → H 2 + СH 2 =СH 2 (катализатор Cr 2 O 3 , 600°С)

5. 3CH 2 =CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3CH 2 OH–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOHЕсли вместо уравнения реакции (5) записана схема то даётся 1 балл

За названия четырёх веществ по 0,5 балла

За условия протекания четырёх реакций по 0,5 балла

ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ

1. Для полного сгорания 0,1 моль алкана потребовалось 14,56 л кислорода (н.у.). Установите формулу алкана. Существуют ли изомеры у этого вещества? Если да, напишите их структурные формулы и дайте названия по международной номенклатуре.

2. При сжигании 26,7 г аминокислоты С х Н у О z N k в избытке кислорода образуется 39,6 г оксида углерода (IV); 18,9 г воды и 4,2 г азота. Определите формулу.

3. Состав каменного угля одного из месторождений (в массовых долях): C – 82,2%;H – 4,6%; S – 1%; N – 1,2%; H 2 O – 1%; зола 10 %. Определите объём воздуха (н.у.),который потребуется для полного сгорания 1 кг такого угля.

4. При сгорании 28 г смеси метана и этана получили 41,44 л углекислого газа (н.у.). Определите состав смеси углеводородов в массовых долях.

5. На дне Чёрного моря образуется сероводород. Это результат жизнедеятельности сульфатвосстанавливающих бактерий. Происходящий процесс можно выразить схемой:CH 4 + CaSO 4 = CaCO 3 + H 2 S ? + H 2 O.Составьте для данного уравнения электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Рассчитайте, какой объём сероводорода, измеренный при н.у., образуется в 1 м3 морской воды, если содержание сульфата кальция в ней равно 27,2 мг ? л.

1. Найдем количество вещества кислорода: n =V/Vm = 14,56/22,4 = 0,65 моль Следовательно количества вещества алкана и кислорода относятся как 0,1:0,65 = 2:13; (1 балл) Составим уравнение реакции2С n Н 2n+2 + 13О 2 = 2nСО 2 + (2n+2)Н 2 О (1 балл)Число атомов кислорода до реакции равно числу атомов кислорода после реакции. 2•13 = 2n•2 + (2n + 2)•1; n = 4 (1 балл)

Формула – С 4 Н 10 . Для этого состава существует два изомера: н-бутан и 2-метилпропан: СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 3 и СН 3 -СН(СН 3 )-СН 3 (2 балла)

Итого за задание 5 баллов

С x H y O z N k - ?

C x H y O z N k + O 2 ? CO 2 + H 2 O + N 2 ?1) ? (СО 2 ) = 39,6 ? 44 = 0,9 (моль)? (С) = 0,9 моль; m(C) = 0,9 • 12 = 10,8 (г) (2 балла)2) ? (Н 2 О) = 18,9 / 18 = 1,05 (моль); ? (Н) = 1,05 • 2 = 2,1 (моль)m (Н) = 2,1 г (2 балла)3) ? (N 2 ) = 4,2 / 28 = 0,15 (моль); ? (N) = 0,3 мольm (N) = 0,3 • 14 = 4,2 (г) (2 балла)4) m (O) = 26,7 – (10,8 + 2,1 + 4,2) = 9,6 (г)? (О) = 9,6 ? 16 = 0,6 (моль) (2 балла)5) ? (С) : ? (Н) : ? (О) :? (N) = 0,9 : 2,1 : 0,6 : 0,33 : 7 : 2 : 1 (1 балл)Ответ. C 3 H 7 O 2 N

Итого за задание 9 баллов

3. В 1 кг угля содержится: m (C) = 0,822 • 1000 = 822 (г)m (H) = 0,046 • 1000 = 46 (г)m (S) = 0,01 • 1000 = 10 (г)Остальные компоненты не горят (1 балл)• Горение углерода:С + О2 = СО2 (0,5 баллов)• Горение водорода 2 Н 2 + О 2 = 2 Н 2 О (1 балл)• Горение серы:S + O 2 = SO 2 (0,5 баллов)• По уравнению реакции горения углерода находим ? затраченного кислорода1) ? (С) = 822 / 12 = 68,5 (моль); ?1 (О 2 ) = ? (С) = 68,5 (моль) (1 балл)• Аналогично находим ? кислорода, затраченного на горение водорода2) ? (Н 2 ) = 46 ? 2 = 23 (моль); ?2 (О 2 ) = Ѕ ? (Н 2 ) = 11,5 (моль) (1 балл)• ? кислорода, затраченного на горение серы? (S) = 10 / 32 = 0,3125 (моль); ?3 (О 2 ) = ? (S) = 0,3125 моль (1 балл)• Общее количество кислорода? (О 2 ) = 68,5 + 11,5 + 0,3125 = 80,3125 (моль)V (O 2 ) = 80,3125 • 22,4 = 1799 (л)V (воздуха) = 1799 / 0,21 = 8566,7 (л) (1 балл)

Итого за задание 7 баллов

4. СН 4 + 2 О 2 = СО 2 + 2 Н 2 О (1 балл)2 С 2 Н 6 + 7 О 2 = 4 СО 2 + 6 Н 2 О (1 балл)•Пусть масса метана в исходной смеси m (CH 4 ) = x, тогда масса этана в смесиm (C 2 H 6 ) = (28-x) г.• По первому уравнению реакции объём образовавшегося оксида углерода (IV):V1 (CO 2 ) = 22,4 x / 16 = 1,4 x л (1 балл)• По второму уравнению реакции объём образовавшегося оксида углерода (IV):V2 (CO 2 ) = 4 • 22,4 • (28-x) / (2 • 30) = 1,493 • (28 – x) л (1 балл)• Общий объём оксида углерода:V (CO 2 ) = V1(CO 2 ) + V2 (CO 2 ) = 1,4 x + 1,493 • (28 - x) = 41,44 (л) (1 балл)1,4 x + 41,804 – 1,493 x = 41,44; x = 4; следовательно,m (CH 4 ) в исходной смеси 4 г. (1 балл)• ? (СН 4 ) = 4 / 28 • 100% = 14,3 % (1 балл)? (С 2 Н 6 ) = 100% - 14,3 % = 85,7 % (1 балл)

Итого за задание 8 баллов

5. С -4 Н 4 + CaS +6 O 4 = CaC +4 O 3 + Н 2 S -2 ? + H 2 O( За определение степеней окисления атомов, изменяющихся в ходе окислительно-восстановительной реакции – 1 балл)• Окисление: С -4 – 8 е = С +4 1 восстановитель 8 Восстановление: S +6 + 8e = S -2 1 Окислитель (1 балл)• Масса сульфата кальция в 1 м3 морской воды:m(CaSO 4 ) = c • V = 0,0272 (г / л) • 1000 (л) = 27,2 (г) (1 балл)Количество вещества сульфата кальция:? (CaSO 4 ) = 27,2 / 136 = 0,2 моль (1 балл)• По уравнению реакции количество вещества сероводорода:? (H 2 S) = ? (CaSO 4 )= 0,2 моль (1 балл)• объём сероводорода, измеренный при н.у.:V (H 2 S) = 0,2 • 22,4 = 4,48 л. (1 балл)

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎