Тестовые задания. 9 класс. Общие свойства металлов. 5. Литий имеет порядковый номер 3. Укажите электронную конфигурацию атома лития:

1 Тестовые задания 9 класс Общие свойства металлов 1. Из приведенных ниже веществ выберите электролит: а) раствор сахара; б) раствор поваренной соли; в) бензин; г) растительное масло. 2. Формулой моногидрата серной кислоты является: а) H 2 SO 4 H 2 O; б) H 2 SO 4 ; в) H 2 SO 4 1 / 2 H 2 O; г) H 2 SO 4 nh 2 O. 3. Из приведенных ниже частиц укажите катион: а) К 0 ; б) H 2 ; в) S 2 ; г) Na Частица, имеющая отрицательный заряд, называется: а) анион; б) катион; в) атом; г) молекула. 5. Литий имеет порядковый номер 3. Укажите электронную конфигурацию атома лития: а) 1s 2 2s 2 ; б) 1s 2 2s 1 ; в) 1s 1 ; г) 1s 2 2s 2 2p Процесс распада электролита на ионы при его растворении или расплавлении называется: а) гидролиз; б) гидратация; в) диссоциация; г) сублимация. 7. Из приведенных ниже формул солей выберите кислую соль: а) К 2 SO 4 ; б) (NH 4 ) 2 [Fe(SO 4 ) 2 ]; в) (CuOH) 2 CO 3 ; г) NaH 2 PO Диссоциация каких солей помимо образования катиона металла и аниона кислотного остатка дает еще и катион водорода? Укажите верный вариант ответа.

2 а) Основных; б) кислых; в) средних; г) таких солей нет. 9. Положительно заряженный электрод в химии называют: а) катод; б) анод; в) соленоид; г) гидрат. 10. Отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе, для сильных электролитов близко к: а) 1; б) 0,5; в) 0,25; г) 0, Степень диссоциации некоторого электролита = 0,1. Можно сказать, что этот электролит: а) сильный; б) средней силы; в) слабый; г) практически неэлектролит. 12. Реакция протекает до конца, т. к. выделяется: а) вода; б) осадок; в) соль; г) газ. Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H Из приведенных ниже реакций выберите ту, которая не протекает до конца: а) KCl + NaNO 3 =. ; б) K 2 CO 3 + HCl =. ; в) CuO + HNO 3 =. ; г) NaOH + H 2 SO 4 = Качественная реакция на хлорид-ион: а) NaCl + H 3 PO 4 =. ; б) NaCl + AgNO 3 =. ; в) NaCl + KOH =. ; г) NaCl + SO 2 = В трех пробирках находятся растворы KOH, HCl, Na 2 SO 4. Имеются три реактива: синий лакмус (1), BaCl 2 (2), фенолфталеин (3). Укажите верную последовательность прибавления реактивов 1, 2, 3 в пробирки для обнаружения веществ в растворах. Варианты ответа: а) 1, 3, 2; б) 3, 1, 2;

3 в) 1, 2, 3; г) 2, 3, В какой из приведенных ниже реакций наблюдаются два признака, позволяющих говорить о том, что данная реакция ионного обмена идет до конца? а) KCl + NaOH =. ; б) НCl + КOH =. ; в) Na 2 CO 3 + HNO 3 =. ; г) CaO + HNO 3 = Реакции какого типа не бывают окислительно-восстановительными? а) обмена; б) замещения; в) разложения; г) соединения. 18. Из приведенных ниже реакций выберите ту, которая протекает без изменения степени окисления: а) H 2 + O 2 =. ; б) СuO + H 2 =. ; в) Mg + HCl =. ; г) K 2 O + CO 2 = В реакции окислителем является: а) Сu 0 ; б) Fe 0 ; в) Cu 2+ ; г) Fe 2+. CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu 20. Имеются три пробирки с растворами веществ: NaСl, K 2 CO 3, MgSO 4. Какой цвет приобретет фенолфталеин в каждом растворе? Выберите верный ответ. а) малиновый, бесцветный, бесцветный; б) бесцветный, малиновый, бесцветный; в) бесцветный, малиновый, малиновый; г) бесцветный, бесцветный, малиновый. 21. Какая из солей не подвергается гидролизу? а) NaCl; б) K 2 CO 3 ; в) Al 2 S 3 ; г) Na 2 S. 22. В растворе какой соли индикатор метиловый оранжевый не изменяет окраску? а) AlCl 3 ; б) Na 2 CO 3 ; в) K 2 S; г) KCl.

4 Подгруппа кислорода 23. Какая из приведенных ниже электронных конфигураций соответствует атому О (кислород)? а) 1s 2 2s 2 2p 2 ; б) 1s 2 2s 2 2p 6 ; в) 1s 2 2s 2 2p 4 ; г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s Электронная конфигурация иона S 2 это: а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ; б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; в) 1s 2 2s 2 2p 4 ; г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 4s Элементы VI группы главной подгруппы это: а) азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут; б) кислород, сера, селен, теллур, полоний; в) фтор, хлор, бром, йод, астат; г) кислород, сера, хром, селен, молибден, теллур, вольфрам, полоний. 26. В возбужденном состоянии сера может проявлять степень окисления +4, при этом распределение электронов по орбиталям будет следующим: 27. Число атомов в кольце кристаллической серы равно: а) 6; б) 9; в) 4; г) При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой помимо соли и воды выделяется: а) S; б) SO 2 ; в) SO 3 ; г) H 2 S. 29. Какая из приведенных ниже реакций не протекает? а) Na + H 2 SO 4 (конц.) =. ; б) Mg + H 2 SO 4 (конц.) =. ;

5 в) Pb + H 2 SO 4 (конц.) =. ; г) Zn + H 2 SO 4 (конц.) = Кислые соли серной кислоты называют: а) гидросульфаты; б) гидросульфиды; в) гидросульфиты; г) сульфаты. 31. Качественная реакция на серную кислоту: а) H 2 SO 4 + KOH =. ; б) H 2 SO 4 + BaCl 2 =. ; в) H 2 SO 4 + Сu =. ; г) H 2 SO 4 + Na 2 O = Равновесие реакции при повышении давления смещается: а) вправо; б) влево; в) давление не влияет на равновесие. Скорость химических реакций 2Н 2 S (г.) + 3О 2 (г.) = 2Н 2 О (г.) + 2SO 2 (г.) 33. Вещество, ускоряющее ход реакции, но при этом не расходующееся: а) ингибитор; б) катализатор; в) индикатор. 34. Повышение температуры в реакции сказывается следующим образом: а) не оказывает влияния; б) смещает равновесие вправо; в) смещает равновесие влево. 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О + Q кдж 35. Не оказывает воздействия на реакции, протекающие в твердой фазе, следующий фактор: а) концентрация реагентов; б) температура; в) природа реагирующих веществ; г) степень измельчения реагентов. 36. Натрий энергичнее реагирует с водой, чем железо, поскольку: а) натрий газообразный элемент; б) натрий катализатор этой реакции; в) натрий ингибитор этой реакции; г) натрий щелочной металл.

6 37. Атом фосфора имеет конфигурацию: а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ; б) 1s 2 2s 2 2p 5 ; в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ; г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5. Подгруппа азота 38. Между атомами в молекуле азота существует: а) двойная связь; б) тройная связь; в) одинарная связь; г) пять химических связей. 39. Азот достаточно инертен по отношению к металлам, но сравнительно легко протекает следующая реакция: а) Cu + N 2 =. ; б) Zn + N 2 =. ; в) Al + N 2 =. ; г) Li + N 2 = Летучее водородное соединение азота имеет формулу: a) NH 2 ; б) N 2 H 4 ; в) NH 3 ; г) NО В какой реакции азот проявляет восстановительные свойства? 42. Вещество Mg 3 N 2 называют: а) нитрат магния; б) нитрит магния; в) сульфат магния; г) нитрид магния. 43. Сколько свободных электронных пар имеет азот в молекуле аммиака? а) 2; б) 4; в) 1; г) Аммиак в лаборатории получают по реакции: а) NH 4 Cl + Ca(OH) 2 =. ; б) N 2 + 3H 2 =. ;

7 в) Са 3 (PO 4 ) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 =. ; г) (NH 4 ) 3 РO 4 + HCl = Выберите ряд веществ, соответствующий нарастанию молекулярных масс: а) озон, аммиак, кислород; б) аммиак, кислород, озон; в) кислород, аммиак, озон; г) кислород, озон, аммиак. 46. Аммиак может реагировать с соляной кислотой по реакции NH 3 + HCl = NH 4 Cl. Четвертый атом водорода присоединяется по донорно-акцепторному механизму, при этом донором является: а) водород; б) хлор; в) азот; г) группа. 47. В аммиаке и катионе аммония степень окисления азота одинаковая: 3. Какие валентности у атомов азота в этих соединениях? а) Обе III; б) обе IV; в) III и II; г) III и IV. 48. Нашатырный спирт это: а) NH 3 ; б) NH 3 H 2 O; в) NH 4 Сl; г) N 2 H Для какой реакции повышение давления сместит равновесие вправо? а) N 2 (г.) + О 2 (г.) = 2NO (г.); б) Н 2 (г.) + S (ж.) = Н 2 S (г.); в) N 2 (г.) + 3Н 2 (г.) = 2NН 3 (г.); г) Н 2 + Сl 2 = 2НCl. 50. Соль PH 6 NO 4 называется: а) нитрат аммония; б) фосфат аммония; в) нитрит аммония; г) дигидрофосфат аммония. 51. В лаборатории азотную кислоту получают по реакции:

8 52. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с серебром помимо соли и воды выделяется газ: а) NO 2 ; б) NO; в) N 2 ; г) N 2 О. 53. При термическом разложении нитрата калия выделяется газ: а) N 2 ; б) NO 2 ; в) О 2 ; г) N 2 О. 54. Вещество Са 3 Р 2 называется: а) фосфат кальция; б) фторид кальция; в) фосфид кальция; г) фосфин. 55. Чтобы получить белый фосфор нужно: а) нагреть красный фосфор без доступа кислорода; б) охладить красный фосфор; в) нагреть черный фосфор без доступа кислорода; г) растворить красный фосфор в воде. 56. Вторая ступень диссоциации фосфорной кислоты выражается уравнением: 57. При каком условии протекает реакция P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4? а) Нагревание; б) охлаждение; в) измельчение Р 2 О 5 ; г) в присутствии катализатора. 58. Какая из приведенных ниже реакций не протекает? а) Р 2 О 5 + КОН =. ; б) H 3 PO 4 + Na 2 SO 4 =. ;

9 в) К 3 PO 4 + AgNO 3 =. ; г) Na 3 PO 4 + H 2 SO 4 (конц.) = Формула аммиачной селитры: а) КNO 3 ; б) (NH 4 ) 3 PO 4 ; в) NH 4 NO 3 ; г) (NH 4 ) 2 SO Микроэлемент это: а) цинк; б) фосфор; в) азот; г) калий. Подгруппа углерода 61. Графит является аллотропным видоизменением: а) кислорода; б) углерода; в) фосфора; г) азота. 62. Валентность углерода в метане СН 4 равна: а) I; б) II; в) IV; г) VI. 63. Каким способом нельзя получить оксид углерода(ii)? 64. Соединение Al 4 C 3 называется: а) карбонат алюминия; б) нитрид алюминия; в) карбид алюминия; г) оксид алюминия. 65. В реакции оксид углерода(ii) проявляет свойства: а) восстановительные; б) окислительные;

10 в) эта реакция не идет; г) СО является катализатором реакции. 66. Какой металл может гореть в атмосфере СО 2? а) Медь; б) никель; в) магний; г) серебро. 67. Какая реакция не протекает до конца? а) H 2 O + CO 2 =. ; б) СaO + CO 2 =. ; в) KOH + CO 2 =. ; г) К 2 СO 3 + CO 2 + Н 2 О = Чему равна валентность углерода в угольной кислоте Н 2 СO 3 : а) II; б) IV; в) III; г) VI. 69. Для протекания реакции необходимым условием является: а) охлаждение; б) измельчение исходного СаСО 3 ; в) наличие катализатора; г) нагревание. СaСO 3 = СаО + CО Выберите ряд, соответствующий убыванию силы кислот: а) H 2 SO 4, H 3 PO 4, H 2 CO 3 ; б) H 2 SO 4, H 2 CO 3, H 3 PO 4 ; в) H 3 PO 4, H 2 SO 4, H 2 CO 3 ; г) H 2 СO 3, H 3 PO 4, H 2 SO Какая реакция используется для обнаружения СО 2? а) KOH + CO 2 =. ; б) Mg + CO 2 =. ; в) Н 2 О + CO 2 =. ; г) Са(ОН) 2 + CO 2 = Кислые соли угольной кислоты называют: а) нитраты; б) карбонаты; в) гидрокарбонаты; г) карбиды. 73. Реакция, с помощью которой нельзя получить кремниевую кислоту:

11 а) H 2 О + SiO 2 =. ; б) К 2 SiO 3 + CO 2 + Н 2 О =. ; в) Na 2 SiO 3 + HCl =. ; г) К 2 SiO 3 + HNO 3 = Хрустальное стекло помимо оксидов кальция, натрия и кремния, содержит оксиды: а) бора; б) свинца; в) магния; г) меди. 75. Формула химического стекла: а) K 2 O CaO 6SiO 2 ; б) Na 2 O CaO 6SiO 2 ; в) Na 2 O 6SiO 2 ; г) СuO Na 2 O 6SiO В свободном виде в природе встречаются: а) цинк, магний; б) натрий, калий; в) серебро, медь; г) железо, алюминий. 77. Какая реакция является примером алюмотермии? а) Al + HCl =. ; б) Al 2 О 3 + HNO 3 =. ; в) Al + Cl 2 =. ; г) Al + MnO 2 = Какой металл нельзя получить электролизом раствора его хлорида? а) Никель; б) медь; в) калий; г) серебро. 79. Из какого оксида можно получить металл восстановлением водородом? a) СuO; б) K 2 O; в) Al 2 O 3 ; г) ZnO. 80. Имеется смесь хлоридов меди(ii), цинка, серебра. В какой последовательности будут восстанавливаться эти металлы на катоде? а) Cu, Zn, Ag; б) Ag, Cu, Zn; в) Zn, Ag, Cu; г) Zn, Cu, Ag. 81. Какой из приведенных ниже металлов самый мягкий? а) Серебро; б) никель;

12 в) калий; г) железо. 82. Металлы с какой плотностью считаются тяжелыми? а) Около 1 г/см 3 ; б) более 10 г/см 3 ; в) около 3 г/см 3 ; г) более 5 г/см Какая из перечисленных ниже реакций не протекает? а) Ca + Cl 2 =. ; б) Ag + N 2 =. ; в) Na + S =. ; г) К + О 2 = Какой из перечисленных ниже металлов является легким? а) Алюминий; б) цинк; в) медь; г) серебро. 85. Какая из перечисленных ниже реакций может протекать? а) MgCl 2 + Cu =. ; б) NaCl + Fe =. ; в) СuCl 2 + Zn =. ; г) Al 2 (SO 4 ) 3 + Ni = С помощью какой реакции нельзя получить водород? а) Cu + HNO 3 =. ; б) Mg + H 2 SO 4 (р-р) =. ; в) Fe + HCl =. ; г) Al + HCl = В контакте находятся два металла свинец и цинк. Коррозия какого металла будет протекать вначале? а) Свинца; б) цинка; в) корродировать будут оба металла; г) коррозия не пойдет. 88. Никелирование это процесс покрытия металлов или сплавов: а) оксидом никеля; б) никелем; в) гидроксидом никеля; г) хромом. Характеристика щелочных металлов 89. Электронная конфигурация катиона калия:

13 а) 1s 2 2s 2 2p 4 ; б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 0 ; в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p Взаимодействие большинства щелочных металлов с кислородом приводит к образованию: а) пероксидов; б) оксидов; в) гидридов; г) гидроксидов. 91. С помощью какой реакции можно получить кислород? а) К + H 2 O =. ; б) Na 2 O 2 + CO 2 =. ; в) K 2 O + CO 2 =. ; г) Mg + H 2 SO 4 = Степень окисления кислорода в пероксиде натрия Na 2 O 2 равна: а) +1; б) 0; в) +2; г) Примером щелочи служит: а) Cu(OH) 2 ; б) Mg(OH) 2 ; в) KOH; г) CaO. 94. Формула известковой воды: а) Na 2 CO 3 ; б) NaHCO 3 ; в) K 2 CO 3 ; г) Ca(OH) Формула питьевой соды: а) NaCl; б) NaHCO 3 ; в) Na 2 SO 4 ; г) K 2 CO Амальгама это сплав любого металла с: а) серебром; б) алюминием; в) ртутью; г) железом. 97. Какая реакция характеризует гидроксид алюминия как амфотерное основание?

14 Железо 98. Формула магнетита: а) FeO; б) Fe 3 O 4 ; в) Fe 2 O 3 ; г) Fe. 99. Реагентом на соли трехвалентного железа является: а) серная кислота; б) КОН; в) K 2 CO 3 ; г) роданид калия Какая из приведенных ниже реакций не протекает? 101. Содержание углерода в стали: а) 5%; б) 0,02%; в) от 0,1 до 2%; г) свыше 10% Какая из приведенных ниже реакций не протекает? ИСПОЛЬЗОВАННАЯ ЛИТЕРАТУРА Фельдман Ф.Г., Рудзитис Г.Е. Химия-9. М.: Просвещение, 2010; Бусев А.И., Ефимов И.П. Словарь химических терминов. М.: Просвещение, 1971; Макареня А.А. Повторим химию. М.: Высшая школа, 1989.

15 Ответы на задания Электролитическая диссоциация 1 б, 2 а, 3 г, 4 а, 5 б, 6 в, 7 г, 8 б, 9 б, 10 а, 11 в, 12 г, 13 а, 14 б, 15 б, 16 в, 17 а, 18 г, 19 в, 20 б, 21 а, 22 г. Подгруппа кислорода 23 в, 24 а, 25 б, 26 б, 27 г, 28 б, 29 в, 30 а, 31 б. 32 а, 33 б, 34 в, 35 а, 36 г. Скорость химических реакций Подгруппа азота 37 а, 38 б, 39 г, 40 в, 41 б, 42 г, 43 в, 44 а, 45 б, 46 в, 47 г, 48 б, 49 в, 50 г, 51 б, 52 а, 53 в, 54 в, 55 а, 56 б, 57 а, 58 б, 59 в, 60 а. Подгруппа углерода 61 б, 62 в, 63 г, 64 в, 65 а, 66 в, 67 а, 68 б, 69 г, 70 а, 71 г, 72 в, 73 а, 74 б, 75 а. Общие свойства металлов 76 в, 77 г, 78 в, 79 а, 80 б, 81 в, 82 г, 83 б, 84 а, 85 в, 86 а, 87 б, 88 б. Характеристика щелочных металлов 89 б, 90 а, 91 б, 92 г, 93 в, 94 г, 95 б, 96 в, 97 а. 98 б, 99 г, 100 б, 101 в, 102 а. Железо