Ответы на контрольную работу по теме «Подгруппа кислорода» (Габриелян)

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кислорода:А. 2е, 6е.

2. Формула вещества с ковалентной полярной связью:В. Н2О.

3. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:В. SО2—S—H2S.

4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов О—S—Se—As:В. Ослабевают.

5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которойH2S + О2 > SО2 + Н2О:В. 9.

6. Уравнение реакции, в котором элемент сера является восстановителем:Б. S+O2=SO2

7. Свойство, характерное для серы: В. Твердое вещество желтого цвета.

8. Массовая доля кислорода наименьшая в соединении с формулой:А. К2О.

9. Оксид серы (VI) реагирует с веществом, формула которого:Б. NaOH.

10. Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярномуH2S04 + Zn = ZnS04 + Н2↑:В. 2Н+ + Zn = Zn2+ + Н2↑.

11. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы превращений: S02 -> H2S03 -> Na2SO3 -> MgS03.1. SO2 + H2O = H2SO3SO2 + H2O = 2H+ +SO32-2. H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O2H+ +2OH- = 2H2O3. Na2SO3 + MgCl2 = MgSO3↓ + 2NaClMg2+ + SO32- = MgSO3↓

12. Составьте уравнение реакции, схема которойСu + H2S04(KOHЦ) —>… + S02↑ + Н20. Рассмотрите его с точки зрения ОВР.2H2S+6O4 конц. + Cu0 = S+4O2↑ + Cu+2S+6O4 + 2H2OCu0 – 2e →Cu2+ восстановительS+6 + 2e →Cu+4 окислитель

13. Дополните фразу: «Газометр служит для…»для определения количества произведенного или потребленного газа.

14. С помощью какого катиона можно распознать сульфат-ион? Составьте возможное уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.катиона БарияK2SO4+BаCl2=BаSO4↓+2KClBа2+ + SO42-=BаSO4↓

15. По термохимическому уравнению реакции2Н2(г) + 02(г) = 2Н20(ж) + 572 кДжрассчитайте объем водорода, необходимого для получения 1144 кДж.2 моль – 572 кДж, х моль – 1144 кДж.Х = 4 мольV = n*VmV = 4*22,4 = 89,6 (литра)

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:В. 2е, 8е, 6е.

2. Формула вещества с ионным типом связи:В. Na20.

3. Ряд формул веществ, в котором степень окисления кислорода уменьшается: A. OF2—02—CUO.

4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов О—S—Se—Те:В. Ослабевают.

5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой СН4 + 02 —> С02 + Н20:В. 6.

6. Уравнение реакции, в которой элемент кислород является окислителем:Б. 2Си + 02 = 2СиО.

7. Свойство, характерное для озона:Б. Бактерициден.

8. Массовая доля серы наименьшая в соединении с формулой:А. BaS.

9. Разбавленная серная кислота реагирует с веществом, формула которого:А. Zn.

10. Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярномуNa2C03 + H2S04 = Na2S04 + C02↑ + H20:А. СО3 -2 + 2H+ > C02↑ + H20.

11. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы превращений:S03 -> H2S04 -> Na2S04 -> BaS04.1. SO3 + H2O = H2SO4SO3 + H2O = 2H+ +SO42-2. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2H+ +2OH- = 2H2O3. Na2SO4 + ВаCl2 = ВаSO4↓ + 2NaClВа2+ + SO42- = ВаSO4↓

12. Составьте уравнение реакции, схема которойZn + H2S04(KOHЦ) —>. + S + Н20.Рассмотрите его с точки зрения ОВР.3Zn0 + 4H2S+6O4 = 3Zn+2S+6O4 + S0 + 4H2OZn0 -2е→Zn+2 восстановительS+6 +6е→S0 окислитель

13. Дополните фразу: «Оксид — это …»бинарное соединение атома любого элемента с кислородом.

14. С помощью какого катиона можно распознать сульфит-ион? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.катиона БарияK2SO3+BаCl2=BаSO3↓+2KClBа2+ + SO32-=BаSO3↓Выпадает осадок сульфит бария

15. Перечислите соединения серы, имеющие наибольшее значение в промышленности. С какой целью они применяются?руды: для получения металлов. ZnS, Al2S3, CuSи др.

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе кислорода О2-:Б. 2е, 8е.

2. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:В. 02.

3. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы увеличивается:A. H2S—S02—S03.

4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов О—S—Se—Те:В. Ослабевают.

5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которойZnS + 02 —> ZnO + S02:В. 9.

6. Уравнение реакции, в которой элемент сера является окислителем:В. Fe + S = FeS.

7. Свойство, не характерное для серы: А. Растворима в воде.

8. Массовая доля кислорода наибольшая в соединении с формулой:В. ВеО.

9. Оксид серы (IV) реагирует с веществом, формула которого:Б. NaOH.

10. Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярномуH2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2Н20:Г. H+ + OH- = H20.

11. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы превращений:S03 -> H2S04 -> NaHS04. BaS04 /1. SO3 + H2O = H2SO4SO3 + H2O = 2H+ +SO42-2. H2SO4 + NaOH = NaНSO4 + H2OH+ +2OH- = H2O3.Н2SO4 + ВаCl2 = ВаSO4↓ + 2НClВа2+ + SO42- = ВаSO4↓

12. Составьте уравнение реакции, схема которойНg + H2S04(KOHЦ) —>HgS04 + so2 + … .Рассмотрите реакцию с точки зрения ОВР.Hg + 2H2SO4(конц.) = HgSO4 + SO2 + H2O S(6+) +2e = S(4+) восстановитель Hg(0) -2e = Hg(2+) окислитель

13. Дополните фразу: «Горение — это реакция, протекающая с выделением … и …».теплоты и света

14. С помощью какого катиона можно распознать сульфид-ион? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.Цинка. ZnCl2 + Na2S = ZnS↓ + 2NaClZn2+ +S2- = ZnS↓

15. Опишите, что такое кислотные дожди. Какой вред они наносят окружающей среде? Какие соединения способствуют образованию кислотных дождей?Основная причина выпадения кислотных дождей — наличие в атмосфере за счет промышленных выбросов оксидов серы и азота, хлористого водорода и других кислотообразующих соединений. В результате дождь и снег оказываются подкисленными. Последствия – разрушение почвы, водной и наземной флоры, фауны.

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе серы S2-:Г. 2е, 8е, 8е.

2. Формула вещества с ионным типом связи:Б. Na20.

3. Ряд формул веществ, в котором степень окисления кислорода увеличивается:В. CaO—Н202—OF2.

4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов Те—Se—S—О:Г. Усиливаются.

5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которого:MgS + 02 > MgO + S02:В. 9.

6. Уравнение реакции, в которой элемент кислород является восстановителем:В. 2KN03 = 2KN02 + 02.

7. Свойство, не характерное для озона: Б. Газ легче воздуха.

8. Массовая доля серы наибольшая в соединении с формулой:А. H2S.

9. Концентрированная серная кислота не взаимодействует с веществом, формула которого:В. Fe.

10. Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному2КОН + S03 = K2S04 + Н20:А. 20Н- + S03 = SO4 2- + Н20.

11. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для схемы превращений:H2S04(конц) -> S02 -> Na2S03 -> BaS03.1. Hg + 2H2SO4(конц.) = HgSO4 + SO2↑ + 2H2O 2H+ + 2НSO4-(конц.) = SO42- + SO2↑ + 2H2O2. SO2 + Na2O = Na2SO3SO2 + Na2O = 2Na++SO32-3. Na2SO3 + ВаCl2 = ВаSO3↓ + 2NaClВа2+ + SO32- = ВаSO3↓

12. Составьте уравнение реакции, схема которой Са + H2S04(конц) = CaS04 + H2S + … . Рассмотрите реакцию с точки зрения ОВР.4Са0 + 5H2S+6O4(конц.) = 4Ca2+SO4 + 4H2S-2 + H2OСа0 – 2е = Са2+ восстановительS+6 + 4e = S-2 окислитель

13. Дополните фразу: «Самым распространенным элементом в земной коре является …»кислород

15. Перечислите токсичные газообразные соединения серы. Чем они опасны для человека? В результате каких природных явлений или какой деятельности человека они могут образоваться?Газообразные соединения серы выбрасывают в атмосферу предприятия химической, теплоэнергетической, металлургической, нефтегазодобывающей, целлюлозно-бумажной промышленности. Это сероводород, сернистый ангридрид, сернистый газ. Они загрязняют атмосферу, гидросферу, почву; вызывают кислотные дожди, парниковый эффект, смог и др. экологические проблемы. Это приводит к гибели флоры и фауны.

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎