Дидактический материал по химии 9 класс(контрольные и самостоятельные работы по всему курсу)

6 Осуществите превращение NO 2 → HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 → Cu ( OH ) 2 К реакции1 запишите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель а к реакции3 –полное и сокращённое ионно-молекулярное уравнение

Самостоятельная работа «Азот»

1 Элемент, атом которого образует более сильную кислоту

1 азот 2 фосфор 3 мышьяк 4 сера

2 Окислительно - восстановительной двойственностью в ОВР за счёт атома азота является вещество

1 N 2 O 2 H NO 3 3 NH 3 4 N H 4 CL

3 C какими из перечисленных веществ не будет взаимодействовать концентрированная азотная кислота на холоде

1 А g 2 К O Н 3 Fe 4 Cu

4 В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения неметаллических свойств

1 Р N As . Sb 3 Sb As N P

2 Sb As P N 4 N O As P

5 Чаще всего азот в природе встречается:

1 В виде нитратов натрия 3 В свободном виде в воздухе

2 В виде аммиака 4 В виде азотной кислоты в дождевой воде

6 Осуществите превращение N 2 → N О→ N О 2 →К N О 3 К реакции1 запишите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель а к реакции3 –полное и сокращённое ионно-молекулярное уравнение

1 Элемент, у атома которого 2 энергетических уровня и 5 электронов на внешнем уровне

1 азот 2 сурьма 3 фосфор 4 мышьяк

2 Только окислителем является в ОВР простое вещество

1 N 2 2 O 2 3 P 4 As

3 Азотная кислота не реагирует с

1 А g 2 Ва O 3 Au 4 Cu(OH) 2

4 В каком ряду элементы расположены в порядке уменьшения радиуса атома

1 Р N As . Sb 3 Sb As N P

2 Sb As P N 4 N O As P

5 Ионная связь характерна для вещества, формула которого

1 N 2 O 2 H NO 3 3 NH 3 4 N H 4 CL

6 Осуществите превращение N Н 3 → N О→ N О 2 → NaNO 3 К реакции1 запишите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель а к реакции3 –полное и сокращённое ионно-молекулярное уравнение

Выбранный для просмотра документ К р 9 класс по теме металлы.doc

Контрольная работа 9 класс по теме «Металлы»

А 1 Какая частица состоит из 20 протонов, 20 нейтронов и 20 электронов:

2. изотоп кальция-40;

3. изотоп хлора - 35;

4. изотоп кальция – 35.

А 2 Металлические свойства наиболее выражены у :

1. Si 2. C а 3. B е 4. Mg

А 3 вода при обычных условиях реагирует с:

1. цинком 2.медью 3. калием 4. бериллием

А 4 Наименьшую степень окисления железо проявляет в соединении:

А 5 Гидроксид натрия реагирует с:

1. сульфатом калия; 3. оксид бария;

2. хлороводородной кислотой; 4. оксид кальция.

А 6 Оксид бария является:

1. кислотным; 3. основным;

2. амфотерным; 4. несолеобразующим,

А 7 Амфотерный гидроксид образует:

1. натрий; 2. магний; 3. алюминий; 4. кальций.

А 8 Жёсткость воды обуславливают ионы:

1. Ca , Na 2.Mg, Fe 3. Ca , Mg 4. Fe , Cr

В1 Осуществите превращение , к 1 р-ции составьте электронный баланс, к 4 ионное уравнение

Na → Na 2 O 2 →Na 2 O→ NaOH → NaCl

С1 На смесь , содержащую магний и оксид магния массой 20г подействовали соляной кислотой, при этом выделился газ объёмом 5,6л. Определите массовую долю оксида магния в смеси.

С2 Определите массу и объём газа, выделившегося при растворении 20г карбоната кальция в соляной кислоте массой 36.5г 10% концентрации

Контрольная работа 9 класс по теме «Металлы»

А 1 Число электронов в ионе Na + равно:

1. 11 2. 23 3. 10 4. 12

А 2 Металлические свойства наиболее выражены у :

1. Si 2. C 3. B 4. Sn

А 3 3 вода при обычных условиях реагирует с:

1. Na 2 O 2. Hg 3. NaOH 4. Zn

А 4 Наибольшую степень окисления Fe проявляет в соединении:

1. Na 2 FeO 4 2. FeO 3. FeS 4. FeCl 3

А 5 Оксид кальция реагирует с:

1. оксидом натрия; 3. Оксидом бария;

2. углекислым газом 4. магнием

А 6 Оксид алюминия является:

1. кислотным; 3. основным;

2. амфотерным; 4. несолеобразующим,

А 7 Основный гидроксид образует :

1. натрий; 2 алюминий; 3. сера; 4 цинк.

А 8 Временную жёсткость воды можно устранить :

1 кипячением 2 добавлением хлорида кальция

3 добавлением гидрокарбонатов кальция и магния

4 добавлением кислоты

В1 Осуществите превращение , к 1 р-ции составьте электронный баланс, к 3 ионное уравнение

С1 На смесь , содержащую цинк и оксид цинка массой 10г подействовали соляной кислотой, при этом выделился газ объёмом 2,24л. Определите массовую долю оксида магния в смеси.

С2 Определите массу и объём газа, выделившегося при растворении 20г карбоната кальция , содержащего 10% примеси в соляной кислоте

Выбранный для просмотра документ К рпо теме Галогены 9 кл.doc

Контрольная работа по теме «Галогены» 9 класс

1 Какому из элементов – галогенов не характерна высшая степень окисления. равная номеру группы 1) хлору 2) брому 3) фтору 4) йоду

2 Высший оксид, соответствующий для элементов главной подгруппы VII группы

1) R 2 O 5 2) R 2 O 3 3) R 2 O 7 4) R 2 O

3 Минимальная степень окисления галогенов

4 Галогены непосредственно не взаимодействуют

1) с металлами 2) с водородом 3) с кислородом 4) с водой

5 Галогенам в качестве гидроксидов соответствуют

1) основания 2) амфотерные гидроксиды 3) кислоты 4)кислоты и основания

6 Осуществите превращения

Cl 2 → HCl → FeCl 2 → AgCl к уравнению 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель , а к 3 – ионно-молекулярное уравнение( полное и сокращённое)

7 Определите массу осадка, если к 22,2 г хлорида кальция прилили раствор, содержащий 6,8 г нитрата серебра

1 Какому из элементов – галогенов характерен высший гидроксид, проявляющий самые сильные кислотные свойства 1) хлору 2) брому 3) фтору 4) йоду

2 Летучее водородное соединение для галогенов имеет общую формулу

1) Н R 2) Н R 3 3) Н 2 R 7 4) Н 3 R

3 Максимальная степень окисления галогенов

4 Галогенид ион можно определить по действию раствора . содержа щего ион

1) меди 2) серебра 3) бария 4) галогена

5 сверху вниз в группе окислительная активность галогенов

1)уменьшается 2) увеличивается 3)сначала уменьшается, затем увеличивается 4)не изменяется

6 Осуществите превращения

Na Cl → HCl → Cl 2 → AlCl 3 к уравнению 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель , а к 3 – ионно-молекулярное уравнение( полное и сокращённое)

7 Определите объём газа, если к 21,2 г карбоната натрия прилили раствор, содержащий 365г соляной кислоты.

Контрольная работа по теме «Галогены» 9 класс

1 Какому из элементов – галогенов характерна наибольшая электроотрицательность

1) хлору 2) брому 3) фтору 4) йоду

2 Высший оксид, соответствующий для элемента Cl

1) Cl 2 O 5 2) Cl 2 O 3 3) Cl 2 O 7 4) Cl 2 O

3 Степень окисления +7 хлор проявляет в соединениях

4 Галогены в реакциях с металлами являются

1) окислителями 2) восстановителями 3) проявляют окислительную двойственность 4) не взаимодействуют

5 Растворы летучих водородных соединений галогенов проявляют свойства

1) оснований 2) амфотерных гидроксидов 3) кислот 4) не проявляют кислотно-основных свойств

6 Осуществите превращения

Br 2 → HBr → CaBr 2 → AgBr к уравнению 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель , а к 3 – ионно-молекулярное уравнение( полное и сокращённое)

7 Определите массу осадка, если к раствору, содержащему 13,5 г хлорида меди ( II ) прилили раствор, содержащий 3,4 г нитрата серебра

1 Какому из элементов – галогенов характерно летучее водородное соединение, раствор которого проявляет самые сильные кислотные свойства.

1) хлору 2) брому 3) фтору 4) йоду

2 Молекулы галогенов Г 2 образованы --- химической связью и образуют ----кристаллическую решётку

1)ионной, ионную 2) ковалентной неполярной, молекулярную 3) ковалентной полярной, молекулярную 4) ковалентной . атомную

3 Наиболее сильные кислотные свойства проявляет гидроксид хлора со степенью окисления

4 Хлорид- ион можно определить по выпадению белого творожистого осадка с раствором 1) нитрата меди 2) нитрата серебра 3)нитрата бария 4) другого галогена

5 сверху вниз в группе радиус атомов галогенов 1)уменьшается 2) увеличивается 3)сначала уменьшается, затем увеличивается 4)не изменяется

6 Осуществите превращения

Na Br → Br 2 → MgBr 2 → AgBr к уравнению 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель , а к 3 – ионно-молекулярное уравнение( полное и сокращённое)

7 Определите объём газа, если к 4,8г магния прилили раствор, содержащий 73 г соляной кислоты

Выбранный для просмотра документ К- р по теме подгркислорода.doc

Контрольная работа по теме «Подгруппа кислорода»

1.Элемент, электронная схема атома которого 2е,8е,6е.

2. Осуществите следующие превращения:

Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Для реакции 2 укажите тип химической реакции

Для реакции 3 приведите уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде

3.С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

а) Al и S б) NaOH ( p - p )и CuCl 2 ( p - p ) в) S и O 2 г) Fe и O 2

4. Определите массу и объём водорода ,выделившегося при растворении 2,4 г магния в 98г серной кислоты

Контрольная работа по теме «Подгруппа кислорода»

1.Элемент, электронная схема атома которого 2е,8е,18е,7е.

2.Осуществите следующие превращения:

Для реакции 2 укажите тип химической реакции

Для реакции 3 приведите уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде

3.С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

а) Al и O 2 б) KOH ( p - p )и FeCl 2 ( p - p ) в) Mg и O 2 г) Fe и O 2

4. Определите массу и объём водорода ,выделившегося при растворении 6,5 г цинка в 36,5г соляной кислоты

Контрольная работа по теме «Подгруппа кислорода»

1.Элемент, электронная схема атома которого 2е,,6е.

2. Осуществите следующие превращения:

Для реакции 2 укажите тип химической реакции

Для реакции 3 приведите уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде

3.С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

а) Н2 и S б) Na и Н2О в) S и Fe г) NaCl ( p - p ) и AgNO 3( p - p )

4. Определите массу c оли ,выделившейся при реакции между 80 г гидроксида натрия и 9,8 г серной кислоты

Контрольная работа по теме «Подгруппа кислорода»

Элемент, электронная схема атома которого 2е,8е,7е.

Осуществите следующие превращения:

Для реакции 2 укажите тип химической реакции

Для реакции 3 приведите уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде

С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

а) Cu и O 2 б) Ca ( OH )2 ( p - p )и HCl ( p - p ) в) Mg и H 2 O г) K и O 2

4. Определите массу соли ,образующейся при реакции 4 г гидроксида натрия с 36,5г соляной кислоты

Выбранный для просмотра документ Кр 9 кл азот углерод.doc

Контрольная работа 9 класс по теме: «Подгруппа азота . Подгруппа углерода»

1Общее у элементов подгруппы азота является:

1) 3 электрона на внешнем уровне

2) одинаковое число энергетических уровней

3) одинаковый радиус атомов

4) высшая степень окисления

2 В ряду элементов Ge - Si - C

1)увеличивается радиус атома

3)увеличивается число электронов на внешнем уровне

4)усиливаются свойства кислотных оксидов, образованных данными элементами

3 Оксид углерода ( IV ) реагирует с :

1 ) . CO 2) CaSO 4 3)Ca(OH) 2 4)SO 3

4 Азотная концентрированная кислота при комнатной температуре не реагирует с :

1) С uO 2) Mg(OH) 2 3)Cu 4)Fe

5 Аммиак не реагирует с :

1)Н 2 О 2)О 2 3) HCL 4)NaOH

6 Кремний реагирует с :

1) HCL 2)CO 2 3)MgO 4)H 2

7 К сильным электролитам не относится:

1) HCL 2) HNO 3 3) H 2 SO 4 4) H 2 SiO 3

8 A зотная кислота никогда

1)не взаимодействует с металлами , стоящими после водорода в ряду активности

2)не разлагается на свету и при нагревании

3) не выделяет водород при взаимодействии с металлами

4) не реагирует с солями

9 Качественной реакцией на карбонат натрия является:

1) взаимодействие с известковой водой

2)взаимодействие с нитратом серебра

3) взаимодействие с более сильной кислотой

4) взаимодействие с хлоридом бария

10 Осуществить превращение:

к1 уравнению составьте электронный баланс

к 4 запишите ионно-молекулярное уравнение

CO→ CO 2 →CaCO 3 →Ca(HCO3 )2 →CO 2

Определите массу осадка, если к 21,2г ортофосфата натрия прилили раствор, содержащий 17г нитрата серебра

Контрольная работа 9 класс по теме: «Подгруппа азота . Подгруппа углерода»

1Общее у элементов подгруппы углерода является:

2) одинаковое число электронов на внешнем уровне

3) одинаковый радиус атомов

4) все элементы образуют летучие водородные соединения

2 В ряду элементов N - P - As

1)уменьшается радиус атома

3)увеличивается число электронов на внешнем уровне

4)усиливаются свойства кислотных оксидов, образованных данными элементами

3 Оксид кремния ( IV ) реагирует с :

1). CO 2 2) CaSO 4 3) NaOH 4) SO 3

4 Холодная концентрированная азотная кислота не реагирует с :

1) С aO 2) Cu 3)Al 4)Mg

5 Аммиак не реагирует с :

1)С u О 2) HN О 3 3) KOH 4) H 2 SO 4

6 Углерод не реагирует с :

1) HCL 2) CO 2 3)С uO 4) H 2

7 К сильным электролитам не относится:

1) H 2 СО 3 2) HNO 3 3) H 2 SO 4 4) H J

8 Фосфорная кислота не имеет следующего свойства :

1) образует три типа солей

2) является слабым электролитом

3)твёрдое кристаллическое вещество , хорошо растворимое в воде

4)двухосновная сильная кислота

9 Качественной реакцией на углекислый газ является:

1) взаимодействие с более сильной кислотой

2)взаимодействие с нитратом серебра

3) взаимодействие с известковой водой

4) взаимодействие с хлоридом бария

10 Осуществить превращение:

к1 уравнению составьте электронный баланс

к 4 запишите ионно-молекулярное уравнение

Р→ Р 2 O 5 →Н 3 Р O 4 →К 3 Р O 4 → Ag 3 PO 3

Определите массу и объём газа , образовавшегося после приливания серной кислоты массой 19,6 г к 40г карбоната кальция

Контрольная работа 9 класс по теме: «Подгруппа азота . Подгруппа углерода»

1 Элементы подгруппы азота отличаются друг от друга:

1) числом электронов на внешнем уровне

2) числом энергетических уровней и радиусом атома

3) Формулой высшего оксида

4) высшая степень окисления

2 В ряду элементов C - N - O

1)увеличивается радиус атома

3)увеличивается число электронов на внешнем уровне

4)уменьшаются неметаллические свойства

3 Оксид азота ( IV ) реагирует с :

1). CO 2 2) CaSO 4 3) CaCL 2 4) NaOH

4 Фосфорная кислота не реагирует с :

1) Са O 2) Ва( OH ) 2 3) Cu 4)Са

5 Аммиак реагирует с :

1)Н 2 2) N 2 3) CuO 4) NaOH

6 Кремниевая кислота реагирует с :

1) HCL 2) CO 2 3)КОН 4) H 2 О

7 К слабым электролитам относится:

1) H 2 SO 4 2) HJ 3) H 3 PO 4 4) Na 2 SiO 3

8 Угольная кислота никогда

1)не взаимодействует с металлами ,

2)не разлагается на свету и при нагревании

3) не выделяет водород при взаимодействии с металлами

4) не реагирует с солями сильных кислот

9 Качественной реакцией на силикат натрия является:

1) взаимодействие с известковой водой

2)взаимодействие с нитратом серебра

3) взаимодействие с более сильной кислотой

4) взаимодействие с хлоридом бария

10 Осуществить превращение:

к1 уравнению составьте электронный баланс

к 4 запишите ионно-молекулярное уравнение

H 2 → NH 3 → NH 4 NO 3 → NH 3 → NH 4 HSO 4

11 Определите массу и объём аммиака, выделившегося при нагревании 58,5г хлорида аммония с 10г гидроксида натрия

Контрольная работа 9 класс по теме: «Подгруппа азота . Подгруппа углерода»

1 Элементы подгруппы углерода сходны друг с другом:

1) числом протонов

2) числом энергетических уровней и радиусом атома

3) Формулой высшего оксида

4) высшая степень окисления

2 В ряду элементов Si - P - S

1)увеличивается радиус атома

3)усиливаются неметаллические свойства , а также кислотные свойства оксидов.

4)уменьшаются неметаллические свойства

3 Оксид азота ( II ) реагирует с :

1). CO 2 2) CaSO 4 3) FeO 4) NaOH

4 Карбонат кальция в водном растворе не реагирует с :

1) CO 2 +H 2 O 2) Са (OH) 2 3)HCL 4)SiO2

5 Аммиак реагирует за счёт образования ковалентной полярной связи по донорно-акцепторному механизму

1) О 2 2)H 2 SO 4 3) CuO 4) NaOH

6 C иликат натрия реагирует с

1) HCL 2) SiO 2 3)КОН 4) H 2 О

7 К сильным электролитам относится:

1) H 2 SO 3 2) HF 3) H 3 PO 4 4) Na 2 SiO 3

8 Кремниевая кислота никогда

1)не взаимодействует с металлами после водорода,

2)не разлагается на свету и при нагревании

3) не образует солей

4) не реагирует с солями слабых кислот

9 Качественной реакцией на нитрат натрия является:

1) взаимодействие с концентрированной серной кислотой и медью 2)взаимодействие с нитратом серебра

3) взаимодействие с более сильной кислотой

4) взаимодействие с хлоридом бария

10 Осуществить превращение:

к1 уравнению составьте электронный баланс

к 4 запишите ионно-молекулярное уравнение

CO→ CO 2 →CaCO 3 →Ca(HCO3 )2 →CO 2

пределите массу соли, образовавшейся при взаимодействии11,2 л аммиака с 3,65г соляной кислоты.

Выбранный для просмотра документ С ра 9 класс скор реакции классиф.doc

Самостоятельная работа 9 класс

1Реакция, уравнение которой

Zn ( O Н)2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2 H 2 O , относится к реакциям

2Для увеличения скорости взаимодействия железа с соляной кислотой следует

увеличить концентрацию НС1

3) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью:

Растворение карбоната кальция в соляной кислоте

Взаимодействие цинка с серной кислотой

Растворение в воде металлического натрия

Взаимодействии р-ра гидроксида натрия с р-ром медного купороса

4) К реакции Окислительно-восстановительной, экзотермической, соединения, гомогенной , обратимой относят реакцию

5)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

Если температуру в системе увеличили с 10 до 40 градусов а температурный коэффициент реакции равен 2 1) 2 2) 4 3) 16 4) 8

1Реакция, уравнение которой

2Для увеличения скорости взаимодействия азота с водородом следует

Уменьшить концентрацию Н 2

3) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью:

1)Растворение магния в соляной кислоте

2)Взаимодействие цинка с соляной кислотой

3)Растворение в соляной кислоте железа

4)Взаимодействие раствора гидроксида натрия с соляной кислотой

4) К реакции Окислительно-восстановительной, эндотермической, соединения, гомогенной , обратимой относят реакцию

5)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

Если температуру в системе увеличили с 20 до 60 градусов а температурный коэффициент реакции равен 3 1) 3 2) 81 3) 9 4) 27

Самостоятельная работа 9 класс

1Реакция, уравнение которой

Zn ( O Н)2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2 H 2 O , относится к реакциям

2Для увеличения скорости взаимодействия железа с соляной кислотой следует

увеличить концентрацию НС1

3) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью:

Растворение карбоната кальция в соляной кислоте

Взаимодействие цинка с серной кислотой

Растворение в воде металлического натрия

Взаимодействии р-ра гидроксида натрия с р-ром медного купороса

5)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

1Реакция, уравнение которой

2Для увеличения скорости взаимодействия азота с водородом следует

Уменьшить концентрацию Н 2

3) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью:

1)Растворение магния в соляной кислоте

2)Взаимодействие цинка с соляной кислотой

3)Растворение в соляной кислоте железа

4)Взаимодействие раствора гидроксида натрия с соляной кислотой

5)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

Выбранный для просмотра документ С ра по темегалогены 9.doc

Самостоятельная работа по теме «Галогены» 9 класс

1 Определите степени окисления хлора в соединениях

2. Запишите уравнения возможных реакций, к ОВР составьте электронный баланс

3 Осуществите превращение Cl 2 → HCl → MgCl 2 → AgCl

4 Определите массу осадка, если к 5, 8г хлорида натрия прилили раствор, содержащий3,4г нитрата серебра

1 Определите степени окисления брома в соединениях

2. Запишите уравнения возможных реакций, к реакциям обмена составьте ионные уравнения.

3 Осуществите превращение Na Cl → HCl → Cl 2 → MgCl 2

4 Определитеобъём газа, если к 5 г карбоната кальция прилили раствор, содержащий3,65г соляной кислоты.

1 Определите степени окисления хлора в соединениях

2. Запишите уравнения возможных реакций, к ОВР составьте электронный баланс

3 Осуществите превращение Cl 2 → HCl → MgCl 2 → AgCl

4 Определите массу осадка, если к 5, 8г хлорида натрия прилили раствор, содержащий3,4г нитрата серебра

1 Определите степени окисления брома в соединениях

2. Запишите уравнения возможных реакций, к реакциям обмена составьте ионные уравнения.

3 Осуществите превращение Na Cl → HCl → Cl 2 → MgCl 2

4 Определитеобъём газа, если к 5 г карбоната кальция прилили раствор, содержащий3,65г соляной кислоты.

Выбранный для просмотра документ Сам раб по теме ОВР 9кл.doc

Самостоятельная работа по теме ОВР 9кл

1Указать , какие вещества являются только окислителями, какие только восстановителями, какие могут проявлять о-в двойственность

S, H 2 S, O 2 , Mg, SO 3 , SO 2 , H 2 SO 4 , Na 2 SO 3

2 Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель

NH 3 +O 2 →H 2 O+N 2

C, CH 4 , F 2 , Na, CO 2 , CO, H 2 CO 3 , K 2 CO 3

2 Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель

Fe 2 O 3 + CO → Fe + CO 2

Самостоятельная работа по теме ОВР 9кл

N 2 , NH 3 , H 2 , Fe, NO, NO 2 , HNO 3 , NaNO 2

2 Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель

CL 2 , HCl, Br 2 , Zn, Cl 2 O 3 , Cl 2 O, HClO 4 , KClO 3

2 Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель

CrO 3 +HCl→CrCl 3 + Cl 2 +H 2 O

Выбранный для просмотра документ Ср 9кл ОВР Характер элем.doc

Самостоятельная работа 9класс

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 15 по его положению в ПС и строению атома

2 Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции , укажите окислитель и восстановитель

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Определите объём, который занимает 8,8г углекислого газа

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 11 по его положению в ПС и строению атома

CuSO 4 + Zn = Cu + ZnSO 4

3 Определите массу, которую имеет углекислого газ объёмом 5,6 л (н.у.)

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 17 по его положению в ПС и строению атома

CO + H 2 = C Н 4 + H 2 O

Определите объём, который занимает 5,6г азота ( N 2 )

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 7 по его положению в ПС и строению атома

C а+ H 2 = C а H 2

Определите число молекул, которое находится в 11,2 л водорода

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 6 по его положению в ПС и строению атома

Cu + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O + SO 2

Определите объём, который занимает 12* 10 23 молекул водорода

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 9 по его положению в ПС и строению атома

3 Определите объём, который занимает3* 10 23 молекул кислорода

Самостоятельная работа 9класс

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 15 по его положению в ПС и строению атома

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Определите объём, который занимает 8,8г углекислого газа

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 11 по его положению в ПС и строению атома

CuSO 4 + Zn = Cu + ZnSO 4

3 Определите массу, которую имеет углекислого газ объёмом 5,6 л (н.у.)

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 17 по его положению в ПС и строению атома

CO + H 2 = C Н 4 + H 2 O

Определите объём, который занимает 5,6г азота ( N 2 )

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 7 по его положению в ПС и строению атома

C а+ H 2 = C а H 2

Определите число молекул, которое находится в 11,2 л водорода

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 6 по его положению в ПС и строению атома

Cu + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O + SO 2

Определите объём, который занимает 12* 10 23 молекул водорода

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 9 по его положению в ПС и строению атома

3 Определите объём, который занимает3* 10 23 молекул кислорода

Выбранный для просмотра документ Ср по теме водород 9 кл.doc

Самостоятельная работа по теме «Водород» 9 класс

1 С какими из перечисленных веществ реагирует водород , запишите уравнения реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

а) Са б) Н 2 О в) MgO г) О 2

2 Осуществите превращение , укажите тип каждой реакции

HCl → H 2 → Н 2 О→ KOH

3 Определите массу и объём водорода , выделившегося при растворении 4,8 г магния в соляной кислоте

а) СаС l 2 б) Cu О в) K 2 O г) N 2

2 Осуществите превращение , укажите тип каждой реакции

Н 2 О → H 2 → HCl → KCl

3 Определите массу и объём водорода , выделившегося при растворении 6,5 г цинка в серной кислоте

Самостоятельная работа по теме «Водород» 9 класс

а) Са б) Н 2 О в) MgO г) О 2

2 Осуществите превращение , укажите тип каждой реакции

HCl → H 2 → Н 2 О→ KOH

3 Определите массу и объём водорода , выделившегося при растворении 4,8 г магния в соляной кислоте

а) СаС l 2 б) Cu О в) K 2 O г) N 2

2 Осуществите превращение , укажите тип каждой реакции

Н 2 О → H 2 → HCl → KCl

3 Определите массу и объём водорода , выделившегося при растворении 6,5 г цинка в серной кислоте

Выбранный для просмотра документ Ср9 класс по темеэлектролитич диссоциация .doc

Самостоятельная работа 9 класс по теме: Расчёты по химическим уравнениям , ионно-молекулярные уравнения реакций

1Выписать из предложенных веществ оксиды, основания, кислоты, соли и дать им названия.:

HNO 3 K 2 O MgCL 2 KOH

AL(OH) 3 HCL NaCL SO 3

2. Закончить уравнения реакций, записать в ионно-молекулярном виде

1) Ba О + H 2 SO 4 =

2) AL ( OH ) 3 + H 2 SO 4=

3 Осуществите превращения, укажите тип каждой реакции

: Ba → BaO → Ba ( OH ) 2 → BaSO 4

4 Определите массу и объём образовавшегося водорода если 4, 8г магния растворили в соляной кислоте

1Выписать из предложенных веществ оксиды, основания, кислоты, соли и дать им названия.:

Na 2 O Ba(OH) 2 HJ Ca CL 2

H 2 CO 3 BaCL 2 Li 2 O Fe(OH) 3

2. Закончить уравнения реакций, записать в ионно-молекулярном виде

1) ) Са O+H 2 SO 4=

2) Fe ( OH ) 3 + HCl =

3 Осуществите превращения, укажите тип каждой реакции

: Na → NaOH → Na 2 SO 4 → NaCl

4 Определите массу соли если16 г кальция растворили в серной кислоте

1Выписать из предложенных веществ оксиды, основания, кислоты, соли и дать им названия.:

SO 3 KOH HCL Na 2 CO 3

BaBr 2 H 2 SO 4 Mg(OH) 2 Fe(OH) 2

2. Закончить уравнения реакций, записать в ионно-молекулярном виде

1) ) N а 2 O +H 2 SO 4=

3 Осуществите превращения, укажите тип каждой реакции

: C → CO 2 → H 2 CO 3 → Na 2 CO 3

4 Определите массу и объём образовавшегося водорода если 13 г цинка растворили в соляной кислоте

1Выписать из предложенных веществ оксиды, основания, кислоты, соли и дать им названия.:

CO 2 LiOH HBr Na 2 SO 3

CaI 2 H 2 SO 3 Ba(OH) 2 Al(OH) 3

2. Закончить уравнения реакций, записать в ионно-молекулярном виде

1) ) K 2 O +H 2 SO 3=

3 Осуществите превращения, укажите тип каждой реакции

: S → SO 2 → H 2 SO 3 → K 2 SO 3

4 Определите массу соли если 8 г гидроксида натрия нейтрализовали серной кислотой

Выбранный для просмотра документ Ср9кл тема вода.doc

Самостоятельная работа по теме: «Вода»

1 С какими из перечисленных веществ реагирует вода , запишите уравнения химических реакций С a O , Cu , Na , CO 2 , Na Cl

2 Определите число молекул водорода и объём, который они занимают, если в воде растворили 7,8г металлического калия.

1 С какими из перечисленных веществ реагирует вода , запишите уравнения химических реакций Cu O , Ca , Na 2 O , SO 2 , Ba Cl 2

2 Определите массу водорода и объём, который он занимает, если в воде растворили 8г металлического кальция.

Самостоятельная работа по теме: «Вода»

1 С какими из перечисленных веществ реагирует вода , запишите уравнения химических реакций Zn O , C , K 2 O , SiO 2 , SO 3

2 Определите массу меди, которая образуется при восстановлении её из оксида меди водородом, если объём водорода 5,6л

1 С какими из перечисленных веществ реагирует вода , запишите уравнения химических реакций Ba O , S , P 2 O 5 , PbO 2 , Ba

2 Определите массу водорода и объём, который он занимает, если в соляной кислоте растворили 4,8г металлического магния

Выбранный для просмотра документ галогены 9 кл.doc

Определите степень окисления элементов в веществе:

Составьте схемы строения атомов CL , F , Br

Составьте электронные формулы молекул: F 2, HF

Запишите уравнения реакций, составьте электронный баланс.

Определите объём хлора, необходимый для получения хлороводорода массой365г

Запишите уравнения химических реакций, характеризующих свойства воды:

Выбранный для просмотра документ задачи на выход по серной кислоте.doc

Определите массу серной кислоты, полученной из 150 кг пирита, содержащего 20% примесей, если выход серной кислоты составляет 80% от теоретически возможного

Определите массу серы, израсходованную для получения 98 кг серной кислоты, если выход её составил 90% от теоретически возможного

Определите выход серной кислоты, если при её производстве из пирита массой 120 кг было получено 180кг серной кислоты

Определите практический выход серной кислоты, если при её производстве израсходовано 40 кг серы, содержащей 10% примеси, а получено 98 кг серной кислоты

Выбранный для просмотра документ тест 9, кислород.doc

1.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

3.Неметаллические свойства в ряду химических элементов O − S − Se − Te

4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов Te − Se − S − O

усиливаются

5.В ряду формул веществ, степень окисления кислорода OF 2 − O 2 − CuO

уменьшается

6.В ряду формул веществ, степень окисления серы SO 2 − S − H 2 S

уменьшается

7. Свойство, характерное для серы:

Хорошо растворима в воде.

Имеет металлический блеск.

Твердое вещество желтого цвета.

Проводит электрический ток.

8. Массовая доля кислорода наименьшая в соединении с формулой:

9. Оксид серы ( VI ) реагирует с веществом, формула которого:

10. Массовая доля кислорода наибольшая в соединении с формулой:

11. Массовая доля серы наименьшая в соединении с формулой:

12. Массовая доля серы наибольшая в соединении с формулой:

13. Чья это э лектронная формула : 1 s 2 2 s 2 2 p 4 .

атома кислорода

иона кислорода в минимальной степени окисления

иона серы в минимальной степени окисления

14. Чья это э лектронная формула : l s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3р 4

иона кислорода в минимальной степени окисления

иона серы в минимальной степени окисления

15. Чья это э лектронная формула : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 .

иона кислорода в минимальной степени окисления

иона серы в минимальной степени окисления

16. Чья это э лектронная формула : l s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3р 6

иона кислорода в минимальной степени окисления

иона серы в минимальной степени окисления

17. Свойство характерное для озона:

хорошо растворяется в воде

бактерициден

на имеет запаха

18. Свойство, не характерное для озона:

газ с резким запахом

газ легче воздуха

является сильным окислителем.

19. В схеме превращений вещества А и В являются: SO 2 A В

оксид серы ( VI ) и серная кислота

оксид серы ( VI ) и сернистая кислота

оксид серы ( IV ) и серная кислота

оксид серы ( IV ) и сернистая кислота

20. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

O ─ S ─ Se ─ Te

21. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

Te ─ Se ─ S ─ O

2 2. Относительная молекулярная масса сероводорода:

23. Относительная молекулярная масса серной кислоты:

24. Относительная молекулярная масса оксида серы ( VI ):

25. 0,5 моль кислорода займет объем (н.у.):

26. 22,4 л оксида серы ( VI ) (н.у.) имеют массу:

27. 33,6 л кислорода (н.у.) имеют массу:

28. В закрытом сосуде взорвали смесь, состоящую из равных объемов кислорода и водорода. После реакции в сосуде присутствуют вещества:

вода и кислород

вода, водород и кислород.

29.В закрытом сосуде взорвали смесь, состоящую из 1 объема кислорода и 2 объемов водорода. После реакции в сосуде присутствуют вещества:

вода и кислород

вода, водород и кислород.

30.Масса серной кислоты, содержащейся в 30г раствора с массовой долей 20%

Краткое описание документа:

Самостоятельная работа 10 класс

1Реакция, уравнение которой

Zn ( O Н) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2 H 2 O , относится к реакциям

2Для увеличения скорости взаимодействия железа с соляной кислотой следует

увеличить концентрацию НС1

3) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью:

Растворение карбоната кальция в соляной кислоте

Взаимодействие цинка с серной кислотой

Растворение в воде металлического натрия

Взаимодействии р-ра гидроксида натрия с р-ром медного купороса

1) 4 NH 3(г) + 5 O 2(г) ↔4 NO (г) + 6 H 2 O (г) + Q 2) 2 SO 2(г) + O 2(г) ↔ 2 SO 3(г) + Q

3) N 2 O (г) ↔ NO (г) + NO 2(г) – Q 4) C (тв) + 2 N 2 O (г) ↔ CO 2(г) + 2 N 2(г) + Q

5)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

2 SO 2(г) + O 2(г) ↔ 2 SO 3(г) Если увеличить давление в системе в 3 раза

1) 9 2) 3 3) 27 4) 81

1Реакция, уравнение которой

3 Fe 2 O 3(тв) + H 2(г) ↔ 2 Fe 3 O 4(тв) + 2 H 2 O (г) + Q относится к реакциям

2Для увеличения скорости взаимодействия азота с водородом следует

Уменьшить концентрацию Н 2

3) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью:

1)Растворение магния в соляной кислоте

2)Взаимодействие цинка с соляной кислотой

3)Растворение в соляной кислоте железа

4)Взаимодействие раствора гидроксида натрия с соляной кислотой

1) N 2(г) + O 2(г) ↔ 2 NO (г) – Q 2) 4 HCL (г) + O 2(г) ↔ 2 CL 2(г) + 2 H 2 O (ж) - Q

3) 2 SO 3(г) ↔2 SO 2(г) + O 2(г) + Q 4) 2 CO (г) + O 2(г) ↔ 2 CO 2(г) + Q

5)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

3H 2(г) + N 2(г) 2 N H 3(г) Если увеличить давление в системе в 2 раза

1) 8 2) 16 3) 24 4) 4

Самостоятельная работа 10 класс

1Реакция, уравнение которой

Zn ( O Н) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2 H 2 O , относится к реакциям

2Для увеличения скорости взаимодействия железа с соляной кислотой следует

увеличить концентрацию НС1

3) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью:

Растворение карбоната кальция в соляной кислоте

Взаимодействие цинка с серной кислотой

Растворение в воде металлического натрия

Взаимодействии р-ра гидроксида натрия с р-ром медного купороса

1) 4 NH 3(г) + 5 O 2(г) ↔4 NO (г) + 6 H 2 O (г) + Q 2) 2 SO 2(г) + O 2(г) ↔ 2 SO 3(г) + Q

3) N 2 O (г) ↔ NO (г) + NO 2(г) – Q 4) C (тв) + 2 N 2 O (г) ↔ CO 2(г) + 2 N 2(г) + Q

5)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

2 SO 2(г) + O 2(г) ↔ 2 SO 3(г) Если увеличить давление в системе в 3 раза

1) 9 2) 3 3) 27 4) 81

1Реакция, уравнение которой

3 Fe 2 O 3(тв) + H 2(г) ↔ 2 Fe 3 O 4(тв) + 2 H 2 O (г) + Q относится к реакциям

2Для увеличения скорости взаимодействия азота с водородом следует

Уменьшить концентрацию Н 2

3) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью:

1)Растворение магния в соляной кислоте

2)Взаимодействие цинка с соляной кислотой

3)Растворение в соляной кислоте железа

4)Взаимодействие раствора гидроксида натрия с соляной кислотой

1) N 2(г) + O 2(г) ↔ 2 NO (г) – Q 2) 4 HCL (г) + O 2(г) ↔ 2 CL 2(г) + 2 H 2 O (ж) - Q

3) 2 SO 3(г) ↔2 SO 2(г) + O 2(г) + Q 4) 2 CO (г) + O 2(г) ↔ 2 CO 2(г) + Q

5)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

3H 2(г) + N 2(г) 2 N H 3(г) Если увеличить давление в системе в 2 раза

1) 8 2) 16 3) 24 4) 4

Самостоятельная работа «Азот»

1 Элемент, у атома которого 5 электронов на втором энергетическом уровне

1 фосфор 2 мышьяк 3 азот 4 фтор

2 Только окислителем в ОВР за счёт атома азота является вещество

1 N H 3 2 NO 2 3 HNO 3 4 HNO 2

3 C каким из перечисленных веществ не будет взаимодействовать холодная концентрированная азотная кислота

1 Mg 2 NaO Н 3 AL 4 Cu

4 В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения окислительных свойств

1 O N P. As 3 P N As O

2 As P O S 4 As P N O

5 В промышленности азот получают из:

1 нитрата аммония 3 нитрита аммония

2 из аммиака 4 из воздуха

6 . Осуществите превращение N 2 → NH 3→ NH 4 NO 3→ NH 3 К реакции1 запишите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель а к реакции 3 –полное и сокращённое ионно-молекулярное уравнение

1 Элемент, у атома которого наибольшая электроотрицательность

1 фосфор 2 мышьяк 3 азот 4 сурьма

2 Только восстановителем в ОВР является вещество

1 NO 2 NH 3 3 HNO 3 4 N 2 O

3 C каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать ок c ид азота ( V )

1 Mg CL 2 2 NaO Н 3 C О 2 4 Cu (OH) 2

4 В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения радиуса атома

1 N O. F 3 P N O

2 As P N 4 O N P

5 Безразличным несолеобразующим оксидом является

1 оксид азота ( I ) ) 2 оксид азота ( III ) 3 оксид азота ( V 4 оксид азота ( IV )

Самостоятельная работа «Азот»

1 Элемент, атом которого образует более сильную кислоту

1 азот 2 фосфор 3 мышьяк 4 сера

2 Окислительно - восстановительной двойственностью в ОВР за счёт атома азота является вещество

1 N 2 O 2 H NO 3 3 NH 3 4 N H 4 CL

3 C какими из перечисленных веществ не будет взаимодействовать концентрированная азотная кислота на холоде

1 А g 2 К O Н 3 Fe 4 Cu

4 В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения неметаллических свойств

1 Р N As . Sb 3 Sb As N P

2 Sb As P N 4 N O As P

5 Чаще всего азот в природе встречается:

1 В виде нитратов натрия 3 В свободном виде в воздухе

2 В виде аммиака 4 В виде азотной кислоты в дождевой воде

1 Элемент, у атома которого 2 энергетических уровня и 5 электронов на внешнем уровне

1 азот 2 сурьма 3 фосфор 4 мышьяк

2 Только окислителем является в ОВР простое вещество

1 N 2 2 O 2 3 P 4 As

3 Азотная кислота не реагирует с

1 А g 2 Ва O 3 Au 4 Cu(OH) 2

4 В каком ряду элементы расположены в порядке уменьшения радиуса атома

1 Р N As . Sb 3 Sb As N P

2 Sb As P N 4 N O As P

5 Ионная связь характерна для вещества, формула которого

1 N 2 O 2 H NO 3 3 NH 3 4 N H 4 CL

Контрольная работа 9 класс по теме «Металлы»

А 1 Какая частица состоит из 20 протонов, 20 нейтронов и 20 электронов:

2. изотоп кальция-40;

3. изотоп хлора - 35;

4. изотоп кальция – 35.

А 2 Металлические свойства наиболее выражены у :

1. Si 2. C а 3. B е 4. Mg

А 3 вода при обычных условиях реагирует с:

1. цинком 2.медью 3. калием 4. бериллием

А 4 Наименьшую степень окисления железо проявляет в соединении:

1. NaFeO 2 2. FeO 3. Fe 2 O 3 4. FeCI 3

А 5 Гидроксид натрия реагирует с:

1. сульфатом калия; 3. оксид бария;

2. хлороводородной кислотой; 4. оксид кальция.

А 6 Оксид бария является:

1. кислотным; 3. основным;

2. амфотерным; 4. несолеобразующим,

А 7 Амфотерный гидроксид образует:

1. натрий; 2. магний; 3. алюминий; 4. кальций.

А 8 Жёсткость воды обуславливают ионы:

1. Ca , Na 2.Mg, Fe 3. Ca , Mg 4. Fe , Cr

В1 Осуществите превращение , к 1 р-ции составьте электронный баланс, к 4 ионное уравнение

Na → Na 2 O 2 →Na 2 O→ NaOH → NaCl

Контрольная работа 9 класс по теме «Металлы»

А 1 Число электронов в ионе Na + равно:

1. 11 2. 23 3. 10 4. 12

А 2 Металлические свойства наиболее выражены у :

1. Si 2. C 3. B 4. Sn

А 3 3 вода при обычных условиях реагирует с:

1. Na 2 O 2. Hg 3. NaOH 4. Zn

А 4 Наибольшую степень окисления Fe проявляет в соединении:

1. Na 2 FeO 4 2. FeO 3. FeS 4. FeCl 3

А 5 Оксид кальция реагирует с:

1. оксидом натрия; 3. Оксидом бария ;

2. углекислым газом 4. магнием

А 6 Оксид алюминия является:

1. кислотным; 3. основным;

2. амфотерным; 4. несолеобразующим,

А 7 Основный гидроксид образует :

1. натрий; 2 алюминий; 3. сера; 4 цинк.

А 8 Временную жёсткость воды можно устранить :

1 кипячением 2 добавлением хлорида кальция

3 добавлением гидрокарбонатов кальция и магния

4 добавлением кислоты

В1 Осуществите превращение , к 1 р-ции составьте электронный баланс, к 3 ионное уравнение

С a →С aO →С a (ОН) 2 →С a С l 2 → Ca ( NO 3 ) 2

Контрольная работа по теме «Галогены» 9 класс

2 Высший оксид, соответствующий для элементов главной подгруппы VII группы

1) R 2 O 5 2) R 2 O 3 3) R 2 O 7 4) R 2 O

3 Минимальная степень окисления галогенов

4 Галогены непосредственно не взаимодействуют

1) с металлами 2) с водородом 3) с кислородом 4) с водой

5 Галогенам в качестве гидроксидов соответствуют

1) основания 2) амфотерные гидроксиды 3) кислоты 4)кислоты и основания

6 Осуществите превращения

7 Определите массу осадка, если к 22,2 г хлорида кальция прилили раствор, содержащий 6,8 г нитрата серебра

2 Летучее водородное соединение для галогенов имеет общую формулу

1) Н R 2) Н R 3 3) Н 2 R 7 4) Н 3 R

3 Максимальная степень окисления галогенов

4 Галогенид ион можно определить по действию раствора . содержа щего ион

1) меди 2) серебра 3) бария 4) галогена

5 сверху вниз в группе окислительная активность галогенов

1)уменьшается 2) увеличивается 3)сначала уменьшается, затем увеличивается 4)не изменяется

6 Осуществите превращения

7 Определите объём газа, если к 21,2 г карбоната натрия прилили раствор, содержащий 365г соляной кислоты.

Контрольная работа по теме «Галогены» 9 класс

1 Какому из элементов – галогенов характерна наибольшая электроотрицательность

1) хлору 2) брому 3) фтору 4) йоду

2 Высший оксид, соответствующий для элемента Cl

1) Cl 2 O 5 2) Cl 2 O 3 3) Cl 2 O 7 4) Cl 2 O

3 Степень окисления +7 хлор проявляет в соединениях

1) С L 2 O 7 , HCLO 4 2) , HCLO 3, HCLO 3) HCLO 2, CL 2 4) , NaCL , PCL 5

4 Галогены в реакциях с металлами являются

1) окислителями 2) восстановителями 3) проявляют окислительную двойственность 4) не взаимодействуют

5 Растворы летучих водородных соединений галогенов проявляют свойства

1) оснований 2) амфотерных гидроксидов 3) кислот 4) не проявляют кислотно-основных свойств

6 Осуществите превращения

1) хлору 2) брому 3) фтору 4) йоду

2 Молекулы галогенов Г 2 образованы --- химической связью и образуют ----кристаллическую решётку

3 Наиболее сильные кислотные свойства проявляет гидроксид хлора со степенью окисления

6 Осуществите превращения

7 Определите объём газа, если к 4,8г магния прилили раствор, содержащий 73 г соляной кислоты

Контрольная работа по теме «Подгруппа кислорода»

1.Элемент, электронная схема атома которого 2е,8е,6е.

2. Осуществите следующие превращения:

S H 2 S Na 2 S Na 2 SO 4

Для реакции 2 укажите тип химической реакции

Для реакции 3 приведите уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде

3.С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

а) Al и S б) NaOH ( p - p )и CuCl 2 ( p - p ) в) S и O 2 г) Fe и O 2

4. Определите массу и объём водорода ,выделившегося при растворении 2,4 г магния в 98г серной кислоты

Контрольная работа по теме «Подгруппа кислорода»

1.Элемент, электронная схема атома которого 2е,8е,18е,7е.

2.Осуществите следующие превращения:

S FeS H 2 S Na 2 S

Для реакции 2 укажите тип химической реакции

Для реакции 3 приведите уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде

3.С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

а) Al и O 2 б) KOH ( p - p )и FeCl 2 ( p - p ) в) Mg и O 2 г) Fe и O 2

4. Определите массу и объём водорода ,выделившегося при растворении 6,5 г цинка в 36,5г соляной кислоты

Контрольная работа по теме «Подгруппа кислорода»

1.Элемент, электронная схема атома которого 2е,,6е.

2. Осуществите следующие превращения:

О 2 MgO MgSO 4 Mg(OH) 2

Для реакции 2 укажите тип химической реакции

Для реакции 3 приведите уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде

3.С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

а) Н 2 и S б) Na и Н 2 О в) S и Fe г) NaCl ( p - p ) и AgNO 3 ( p - p )

4. Определите массу c оли ,выделившейся при реакции между 80 г гидроксида натрия и 9,8 г серной кислоты

Контрольная работа по теме «Подгруппа кислорода»

Элемент, электронная схема атома которого 2е,8е,7е.

Осуществите следующие превращения:

S FeS H 2 S Na 2 S

Для реакции 2 укажите тип химической реакции

Для реакции 3 приведите уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде

С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

а) Cu и O 2 б) Ca ( OH ) 2 ( p - p )и HCl ( p - p ) в) Mg и H 2 O г) K и O 2

4. Определите массу соли ,образующейся при реакции 4 г гидроксида натрия с 36,5г соляной кислоты

Контрольная работа 9 класс по теме: «Подгруппа азота . Подгруппа углерода»

1Общее у элементов подгруппы азота является:

1) 3 электрона на внешнем уровне

2) одинаковое число энергетических уровней

3) одинаковый радиус атомов

4) высшая степень окисления

2 В ряду элементов Ge - Si - C

1)увеличивается радиус атома

3)увеличивается число электронов на внешнем уровне

4)усиливаются свойства кислотных оксидов, образованных данными элементами

3 Оксид углерода ( IV ) реагирует с :

1 ) . CO 2) CaSO 4 3)Ca(OH) 2 4)SO 3

4 Азотная концентрированная кислота при комнатной температуре не реагирует с :

1) С uO 2) Mg(OH) 2 3)Cu 4)Fe

5 Аммиак не реагирует с :

1)Н 2 О 2)О 2 3) HCL 4)NaOH

6 Кремний реагирует с :

1) HCL 2)CO 2 3)MgO 4)H 2

7 К сильным электролитам не относится:

1) HCL 2) HNO 3 3) H 2 SO 4 4) H 2 SiO 3

8 A зотная кислота никогда

1)не взаимодействует с металлами , стоящими после водорода в ряду активности

2)не разлагается на свету и при нагревании

3) не выделяет водород при взаимодействии с металлами

4) не реагирует с солями

9 Качественной реакцией на карбонат натрия является:

1) взаимодействие с известковой водой

2)взаимодействие с нитратом серебра

3) взаимодействие с более сильной кислотой

4) взаимодействие с хлоридом бария

10 Осуществить превращение:

к1 уравнению составьте электронный баланс

к 4 запишите ионно-молекулярное уравнение

CO→ CO 2 →CaCO 3 →Ca(HCO3 )2 →CO 2

Определите массу осадка, если к 21,2г ортофосфата натрия прилили раствор, содержащий 17г нитрата серебра

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎