Итоговая контрольная работа по химии 8 класс 1,2 варианты тест по химии (9 класс)

16. Вычислите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 4,8 г. магния с избытком соляной кислоты.

А. 0,2 моль Б. 4,48 л В . 0,4 г Г. 2,24 л

17. Если в химический стакан с водой добавить несколько капель фенолфталеина и опустить туда кусочек мела, признаков реакции не наблюдается. Если же мел предварительно прокалить, удерживая его в пламени тигельными щипцами, а затем опустить в раствор фенолфталеина, то заметны признаки реакции. Какие? Почему?

18. Напишите уравнения химических реакций получения нитрата меди (II) тремя способами

19. Смесь, состоящую из 10 г. порошка серы и 10 г. порошка цинка, подожгли. Какие вещества обнаружили по окончанию процесса?

Предварительный просмотр:

Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс

1. В атоме химического элемента электроны распределятся по электронным слоям соответственно ряду чисел: 2,8,6. Какое место в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева занимает этот элемент?

А . Шестой период, VI группа, главная подгруппа

Б . Третий период, II группа, побочная подгруппа

В . Второй период, VI группа, главная подгруппа

Г . Третий период, VI группа, главная подгруппа

1. Валентность серы в соединении H 2 S равна

А. I Б. II В. III Г. IV

1. Какая схема представляет собой уравнение химической реакции?

Б. Ca + 2O 2 = CaO

Г. 2Ca+ O 2 = 2CaO

4. К реакциям замещения относиться реакция

А. 4Na +O 2 = 2Na 2 O

Б. CaCO 3 =CaO+CO 2

В. NaOH+HCI=NaCI+H 2 O

Г .Fe+CuSO 4 = FeSO 4 +Cu

1. Из предложенных ниже формул веществ основанием является

А. H 2 SiO 3 Б. KOH В. CaCO 3 Г. Fe 2 O 3

1. Формуле Fe 2 (SO 4 ) 3 соответствует название

А. сульфат железа (II)

Б. хлорид железа (III)

В. сульфид железа (II)

Г. сульфат железа (III)

7. Химическая связь в кристаллах хлорида натрия NaCI

Б. ковалентная полярная

Г. ковалентная неполярная

1. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?

А . CO 2 и H 2 O Б. NaOH и HCI В. HCI и Zn Г. Cu и H 2 SO 4 (р-р)

1. Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью: ….=Na 2 SO 4 + H 2 O

А. Na 2 O и H 2 SO 4

Б. NaOH и H 2 SO 4

Г. NaCI и H 2 SO 4

1. Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению

А . Cu(OH) 2 + 2HCI= ….

1. Какое вещество пропущено в цепочке превращений

P …. H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2

А. PH 3 Б . HPO 3 В. P 2 O 5

1. Схеме превращений CI -1 CI 0 соответствует уравнение

А .2NaCI = 2Na + CI 2 B. 2Na + CI 2 =2 NaCI

Б. H 2 S +CI 2 = 2HCI + S Г. 2NaCI+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2NaCI

1. Процесс окисления серы соответствуют схеме:

1. Какое свойство железа не связано с его применением в качестве главного конструкционного материала в настоящее время?

А . высокая прочность

Б. серебристый цвет

В. способность образовывать сплавы

Г. дешевизна по сравнению с другими металлами

15. Кислород можно распознать:

В. внести тлеющую лучину, она вспыхнет

Г. внести тлеющую лучину, она потухнет

16. Рассчитайте массу гидроксида меди (II), полученного при взаимодействии раствора нитрата меди (II) с раствором, содержащим 0,4 моль гидроксида калия.

А . 0,2 моль Б. 39,2 г В. 0,4 моль Г. 19,6 г

17. При добавлении в бесцветный раствор кислоты бесцветного раствора соли выделяется газ, окрашивающий влажную синюю лакмусовую бумажку в красный цвет. Составьте уравнение химической реакции, которая сопровождается этими признаками. Выразите ее сущность кратким ионным уравнением.

18. Составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить превращение согласно схеме:

Na 2 SiO 3 H 2 SiO 3 SiO 2 Si

Указать (где необходимо) условия их проведения.

19. На сплав алюминия и меди массой 10 г. подействовали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 6,72 л. газа. Вычислите массовые доли компонентов сплава.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

итоговая контрольная работа представлена в виде теста, соответствующего структуре работ ГИА.

Стартовая контрольная работа по химии для уч-ся 11кл,изучающих химию на базовом уровне.

Работа состоит из трёх частей, т.к составлена в в форме ЕГЭ. Она представлена в восьми вариантах и расчитана на один час.

материал подобран с учетом самых важных химических знаний за курс основной школы.Представлены 2 варианта работы , а также разные уровни контрольных работ.

На протяжении многих лет использую в своей работе технологию уровневой дифференциации, разработанную исходя из принципа достижения обязательных результатов обучения. Предлагаю вариант итоговой контрол.

Данная контрольная работа является итоговой за курс 8 класса. Состоит из двух вариантов и включает задания: части А ( с выбором ответа), части В ( установление соответствий) и части С (с полным ответо.