Кислород и сера - Неметаллические элементы и их соединения. Неметаллы - Неорганическая химия

O2 — химическая формула, ковалентная неполярная связь.

O2 — газ без цвета, вкуса и запаха, малорастворимый в воде. Жидкий кислород голубого цвета, tкип. = -183 °С. Твердый кислород — синие кристаллы, tпл. = -218,7 °С.

1. Разложение бертолетовой соли (хлората калия КСlO3):

2. Разложение перманганата калия (КМnO4):

3. Разложение Н2O2 при нагревании при наличии катализатора — оксида марганца(IV) МnO2:

Химические свойства кислорода

1. Взаимодействует с простыми веществами — как металлами, так и неметаллами.

основные 2Са + O2 = 2СаО

амфотерные 2Zn + O2 = 2ZnO

2. Некоторые сложные вещества реагируют с кислородом, образуя оксиды:

Степени окисления кислорода в соединениях

2. — пероксид водорода.

3. — фторид кислорода, — перфторид кислорода.

• на взрывных работах;

• для резки металлов;

• в авиации для дыхания;

• для интенсификации химических процессов во многих производствах.

Определение кислорода: тлеющую лучину следует внести в пробирку с кислородом — она загорится: кислород поддерживает горение.

Это бесцветный сильно токсичный газ с резким запахом. Неустойчивый, постепенно превращается в кислород: 2O3 = 3O2.

Озон — аллотропическая модификация кислорода.

O2 и O3 образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. 03 разрушает органические вещества, окисляет большинство металлов, в частности Аu и Pt, он более сильныйокислитель, чем кислород. Например, из раствора иодида калия он выделяет иод, тогда как с кислородом эта реакция не происходит.

Озон обладает отбеливающим и дезинфицирующим действием.

В простом веществе атомы серы объединены в цепочки, связь между которыми ковалентная неполярная. Цепочки могут быть закрытыми или открытыми, отсюда — наличие нескольких аллотропных модификаций серы: ромбическая, моноклинная и пластическая сера.

При нормальных условиях сера — ломкое кристаллическое вещество желтого цвета, легкоплавкое, плохо проводит тепло и электричество, не растворяется в воде.

Степени окисления серы в соединениях: -2; +4; +6.

Химические свойства серы

1. Взаимодействует с металлами (кроме Au, Pt, Ir):

2. Реагирует с неметаллами:

(без доступа воздуха) — сульфид фосфора(III);

3. Реагирует с некоторыми сложными веществами:

SO2 — оксид серы(IV), или сернистый газ, при обычных условиях является бесцветным газом с резким удушливым запахом. При охлаждении до -10 °С сжижается в бесцветную жидкость.

1. при сжигании серы:

2. при нагревании меди с концентрированной серной кислотой:

1. При нагревании взаимодействует с O2:

2. Взаимодействует с Н2O:

3. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

4. Взаимодействует с основаниями:

SO3 — оксид серы(VI) — летучая бесцветная жидкость (tкип = 43 °С) с удушливым запахом, кристаллизуется при 16,8 °С.

2. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

3. Взаимодействует с основаниями:

H2SO4 — серная кислота, при обычных условиях бесцветная маслянистая жидкость, без запаха, почти вдвое тяжелее воды, tпл = -10,3 °С, tкип = +280 °С. H2SO4 — сильная двухосновная кислота.

1. Образует соответствующие соли с металлами, стоящими в ряду активности слева от водорода (кроме Рb):

2. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

3. Взаимодействует с основаниями:

4. Взаимодействует с солями:

Соли серной кислоты — сульфаты

1. При избытке щелочи образуется средняя соль:

2. При избытке кислоты образуется кислая соль:

Большинство сульфатов растворяется в воде.

При выпаривании их растворов часто выделяются кристаллогидраты, например CuSO4 ∙ 5Н2O, FeSO4 ∙ 7Н2O, Al2(SO4)3 ∙ 18Н2O.

Качественная реации на сульфат-ионы

Na2SO4 — в производстве соли и стекла.

CaSO4 ∙ 2Н2O — гипс в медицине, строительстве, в монументальном искусстве.

CuSO4 ∙ 5Н2O — сульфат меди(II), пентагидрат, или медный купорос, в сельском хозяйстве.

1. Внешний энергетический уровень атома элемента имеет строение: ns 2 np 4 . Кислота, которая соответствует его высшему оксиду, имеет относительную молекулярную массу 98. Назовите элемент.

2. Атом элемента имеет на 6 электронов больше, чем ион магния. Назовите элемент, составьте электронные формулы его атома и иона.

3. Выполните преобразования.

4. Выполните преобразования.

5. Выполните преобразования.

6. Выполните преобразования.

7. Как распознать сульфат натрия и хлорид натрия?

9. Какой из химических элементов наиболее распространен в земной коре: кислород, сера, железо?

10. Озон — более сильный окислитель, чем кислород. Из раствора иодида калия он выделяет иод, тогда как с кислородом эта реакция не происходит. Запишите уравнение реакции.

11. Какие соли образуются при взаимодействии гидроксида алюминия с серной кислотой? Напишите уравнения химических реакций.

12. При взаимодействии хлорида натрия массой 11,7 г с достаточным количеством концентрированной серной кислоты получен хлороводород массой 6 г. Найдите относительный выход продукта реакции.

13. Как осуществить такие преобразования:

14. Какое количество теплоты поглощено при получении кислорода объемом 6,72 л (н. у.) в результате реакции 2KNO3 = 2KNO2 + O2, ∆Н 0 = 254,8 кДж?

15. Определите массовую долю кристаллизационной воды в медном купоросе.

1. С какими соединениями взаимодействует серная кислота?

B гидроксид меди(II)

Г хлорид натрия

2. Продуктом взаимодействия оксида серы(VI) с избытком гидроксида натрия является

А сульфат натрия

Б гидросульфат натрия

В сульфит натрия

Г сульфид натрия

3. Укажите количество простых веществ, которые образует элемент кислород.

4. Какое вещество способно образовывать соединения по цепочке:

5. Укажите несолеобразующий оксид.

6. Степени окисления серы в соединениях равны

7. Степени окисления кислорода в соединениях равны

8. Допишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, укажите общую сумму коэффициентов:

9. Если в холодную концентрированную серную кислоту погрузить кусочек железа, то мы не заметим взаимодействия веществ. На поверхности металла образуется тонкая пленка оксида, инертная по отошению к кислоте. Какой металл аналогично взаимодействует с этой кислотой?

10. Серная кислота используется в производстве

А соляной кислоты

Б сернистой кислоты

В ортофосфорной кислоты

Г сероводородной кислоты

11. Укажите формулу гипса.

12.Образование какого осадка используют как качественную реакцию на сульфат-ионы?

А ортофосфата бария

Б сульфата бария

В карбоната бария

Г сульфида бария

13. Какой реактив используют для проведения качественной реакции на сульфат-ионы?

А хлорид натрия

Г хлорид алюминия

14. Серная кислота относится к

15. Какой сульфат используется в сельском хозяйстве как средство против болезней и вредителей растений?