Ионная химическая связь. Задачи урока: Изучить виды химической связи в теме «строение вещества», на данном уроке разобрать причины и механизмы образования. - презентация

Презентация по предмету "Химия" на тему: "Ионная химическая связь. Задачи урока: Изучить виды химической связи в теме «строение вещества», на данном уроке разобрать причины и механизмы образования.". Скачать бесплатно и без регистрации. — Транскрипт:

1 Ионная химическая связь

2 Задачи урока: Изучить виды химической связи в теме «строение вещества», на данном уроке разобрать причины и механизмы образования ионной связи. Познакомить: с типами ионных кристаллических решеток; с физическими свойствами веществ кристаллических решеток. Знать основные понятия: химическая связь, ионная химическая связь, ионные кристаллические решетки. Уметь определять ионную связь.

3 Этапы урока: Организационный момент: поставить цели и задачи урока. Изучение нового материала.(см. слайды) Закрепление нового материала.

4 Это взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. 4 типа химических связей: Ионная Ковалентная Металлическая Водородная

5 Это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам. Главный закон химической реакции - заполнение валентного энергетического уровня. Когда валентный энергетический уровень заполнен - элемент становится стабильным или насыщенным.

6 Натрий - Na, щелочной металл (группа IA). Электронная конфигурация: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Как видим, натрий имеет один валентный электрон, который он "согласен" отдать, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.

7 Хлор - Cl, галоген (группа VIIA). Электронная конфигурация: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Как видим, хлор имеет 7 валентных электронов и ему "не хватает" одного электрона, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.

8 почему "дружны" атомы хлора и натрия?

10 На внешнем энергетическом уровне атома натрия находится один электрон. Для перехода в стабильное состояние, натрий должен: отдать этот электрон, у него "исчезает" 3s-орбиталь, а количество протонов (11) будет на один превосходить количество электронов (10). Поэтому, нейтральный атом натрия превратится в положительно заряженный ион - катион. Электронная конфигурация катиона натрия: Na + 1s 2 2s 2 2p 6 Такая же электронная конфигурация и у неона (Ne).

11 Так что же, натрий превратился в неон? Вовсе нет - не забывайте о протонах! Их по-прежнему; у натрия - 11; у неона Говорят, что катион натрия является изоэлектронным неону (поскольку их электронные конфигурации одинаковы).

12 Подведем итог: атом натрия и его катион отличаются одним электроном; катион натрия имеет меньший размер, поскольку он теряет внешний энергетический уровень.

13 У хлора ситуация прямо противоположная - на внешнем энергетическом уровне у него находится семь валентных электронов и ему надо принять один электрон, чтобы стать стабильным.

14 Подведем итог: атом хлора примет один электрон и станет отрицательно заряженным анионом (17 протонов и 18 электронов); электронная конфигурация хлора: Cl - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 анион хлора является изоэлектронным аргону (Ar); поскольку внешний энергетический уровень хлора "достроился", то радиус катиона хлора будет немного больше, чем у "чистого" атома хлора.

15 В результате перемещения электрона образуются ионы: катион натрия (Na + ) и анион хлора (Cl - ). Поскольку противоположные заряды притягиваются, то образуется устойчивое соединение NaCl (хлорид натрия) - поваренная соль.

16 Другие соли образуются по аналогичному принципу, что и хлорид натрия. Металл отдает электроны, а неметалл их получает. Из периодической таблицы видно, что: элементы группы IA (щелочные металлы) отдают один электрон и образуют катион с зарядом 1 + ; элементы группы IIA (щелочноземельные металлы) отдают два электрона и образуют катион с зарядом 2 + ; элементы группы IIIA отдают три электрона и образуют катион с зарядом 3 + ;

17 элементы группы VIIA (галогены) принимают один электрон и образуют анион с зарядом 1 - ; элементы группы VIA принимают два электрона и образуют анион с зарядом 2 - ; элементы группы VA принимают три электрона и образуют анион с зарядом 3 - ;

18 Li + Катион лития Na + Катион натрия K + Катион калия Be 2+ Катион бериллия Mg 2+ Катион магния Ca 2+ Катион кальция Sr 2+ Катион стронция Ba 2+ Катион бария

19 F - Анион фтора Cl - Анион хлора Br - Анион брома I - Анион йода O 2- Анион кислорода S 2- Анион серы

21 В кристалле хлорида натрия нельзя выделить отдельные молекулы соли. Их нет. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую макромолекулу, состоящую из равного числа ионов Na + и Cl -, Na n Cl n, где n - большое число. Связи между ионами в таком кристалле весьма прочны. Поэтому вещества с ионной решеткой обладают сравнительно высокой твердостью. Они тугоплавки и малолетучи.

22 Плавление ионных кристаллов приводит к нарушению геометрически правильной ориентации ионов относительно друг друга и уменьшению прочности связи между ними. Поэтому расплавы их проводят электрический ток. Ионные соединения, как правило, легко растворяются в жидкостях, состоящих из полярных молекул, например в воде.

23 Кальцит CaCO 3 Галенит PbS Галит NaCl

24 ALBr 3 Cl 2 KI NH 3 HCl CaC 2 Mg RbH ПРАВИЛЬНО.

25 Спасибо за внимание! Презентацию подготовила и провела учитель химии Бойкова А.А.